Thermodynamique : potentiel chimique et activité

L’activité d’une espèce est une mesure de sa concentration effective et prend en compte des facteurs supplémentaires, comme l’effet des électrolytes sur l’équilibre chimique.

Ainsi, la constante d’équilibre thermodynamique est exprimée plus précisément en termes d’activité qu’en termes de concentration.

L’activité peut être exprimée comme le produit de la concentration molaire et du coefficient d’activité de l’espèce.

L’activité est formellement définie en termes de potentiel chimique, également connu sous le nom d’énergie de Gibbs molaire partielle – la variation de l’énergie de Gibbs du système apportée par mole d’une espèce à une température, une pression et une composition données.

Rappelons que l’énergie de Gibbs est affectée à la fois par l’entropie et l’enthalpie, et qu’une réaction thermodynamiquement favorable a une variation négative de l’énergie de Gibbs.

Lorsque la composition d’un mélange change, l’énergie molaire partielle de Gibbs change également. Ainsi, l’activité tient compte des propriétés liées à la composition qui affectent la faveur, telles que la force ionique.