Équilibres de solubilité : aperçu

Envisagez une solution saturée de fluorure de calcium, un sel peu soluble, avec un excès de fluorure de calcium solide. Le fluorure de calcium déjà dissous s’est dissocié en ions Ca²⁺ et fluorure.

À l’équilibre, le taux de dissociation du fluorure de calcium est égal à son taux de formation.

L’étendue de la dissociation est calculée quantitativement à partir de la constante d’équilibre appelée constante de produit de solubilité ou produit de solubilité.

K_sp est défini comme le produit de toutes les concentrations d’ions portées à la puissance de son coefficient dans l’équation équilibrée à l’équilibre.

Selon le principe de Le Châtelier, la solubilité d'un sel peu soluble augmente avec l'augmentation de la température et diminue en présence d'un ion commun en raison de l'effet de l'ion commun.

Si le sel peu soluble est la base conjuguée d’un acide faible, la solubilité augmente en augmentant l’acidité.