Équilibres de solubilité : produit ionique de l'eau

L’eau est un électrolyte faible et subit une petite quantité d’auto-ionisation.

À une température donnée, la concentration d’eau non dissociée est considérée comme constante, de sorte que le produit ionique de l’eau K_w est le produit des concentrations d’ions hydrogène et hydroxyde.

K_w augmente avec l’augmentation de la température. À 25 °C, le K_w de l’eau pure est de 10⁻¹⁴.

Dans ces conditions, les concentrations en ions hydrogène et hydroxyde de l’eau pure sont égales, de sorte que la concentration des ions individuels est égale à la racine carrée de K_w.

Une solution neutre consiste en des concentrations égales de ces ions.

Supposons que la concentration en ions hydrogène soit supérieure à 10⁻⁷. Dans ce cas, la solution est considérée comme acide, alors qu’elle est alcaline ou basique en dessous de cette valeur.

Ainsi, la solution est basique si la concentration en ions hydroxyde est supérieure à 10⁻⁷, alors qu’elle est acide en dessous de cette valeur.