Équilibres de complexation : aperçu

1.8K views01:23 min

Dans les réactions de complexation, les cations métalliques forment des complexes avec des composés appelés ligands avec des paires d’électrons non partagées qui satisfont le nombre de coordination des ions métalliques.

Le cation métallique est un acide de Lewis, un accepteur de paires d’électrons, tandis que le ligand est une base de Lewis, un donneur de paires d’électrons, et la liaison formée entre eux est la liaison covalente dative ou de coordination.

La constante d’équilibre d’une réaction de complexation est appelée constante de formation K_f ou constante de stabilité K_s.

Plus la valeur de la constante de formation est élevée, plus la stabilité du complexe est grande.

En général, les réactions de complexation se produisent par étapes, et la constante d’équilibre pour chaque étape est appelée constante de formation par étapes.

Cependant, pour l’ensemble de la réaction, la constante de formation cumulative ou globale β est le produit de toutes les constantes de formation par étapes.

En revanche, la réaction de dissociation du complexe est l’opposé de ses équilibres de formation, où la constante d’équilibre est appelée constante de dissociation ou d’instabilité, exprimée comme l’inverse de la constante de formation.

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Les réactions de complexation ont lieu lorsque des liaisons covalentes datives ou coordonnées se forment entre les ions métalliques et les ligands. Le…