Équilibres de complexation : l'effet chélate

Rappelons que dans la complexation, les ions métalliques réagissent avec les ligands pour former des complexes.

Ces ligands peuvent être soit monodentés avec un site donneur, soit polydentés avec plus d’un centre donneur.

Les ligands polydentés, lorsqu’ils réagissent avec des cations métalliques, forment des complexes qui ressemblent aux pinces d’un crabe tenant un objet. Pour cette raison, les ligands sont appelés agents chélateurs et leurs complexes sont des chélates.

Les ligands chélatants forment des complexes plus stables avec des ions métalliques qu’un ligand monodenté similaire. Cela peut être compris à partir de sa thermodynamique.

Pour une réaction de complexation, la variation d’enthalpie est presque la même lorsque des ligands ayant des groupes similaires sont impliqués. Cependant, le trouble ou le changement d’entropie varie.

Dans le cas de complexes formés par des ligands monodentés, le désordre de la réaction reste le même.

Cependant, les ligands polydentés augmentent le désordre de la formation complexe en augmentant l’entropie de la réaction.

Parce que la formation de chélates est favorisée par l’entropie, on l’appelle l’entropie ou l’effet chélaté.