Titrage d'une base faible avec un acide fort

La courbe de titrage de base faible par rapport à une base forte est l’inverse d’une courbe de titrage de base faible-base forte.

L’ammoniac aqueux forme des ions ammonium et hydroxyde. D’après le calcul de la table ICE et l’expression de K_b, le pH initial de 50 mL d’une solution d’ammoniac 0,1 M est basique avec un pH de 11,11.

En ajoutant 25 mL d’acide chlorhydrique 0,1 M à la solution d’ammoniac, le tampon résultant contient une quantité égale d’ions ammoniac et ammonium. Le pH du tampon est calculé en substituant ces valeurs dans l'équation de Henderson-Hasselbalch. À ce stade, le pH est égal à pK_a.

Au point d’équivalence, les 50 mL d’acide chlorhydrique ajoutés convertissent tout l’ammoniac en ions ammonium. Ils s’hydrolysent pour produire des ions hydronium, ce qui rend la solution acide avec un pH de 5,28.

Après le point d’équivalence, comme les espèces d’ions hydronium prédominent, le pH descend à 1,6.

Pour la détection du point final, un indicateur rouge méthyle peut être utilisé.