Titrage d'un acide faible avec une base faible

Le titrage d’un acide faible comme l’acide acétique avec une base faible comme l’ammoniac aqueux produit un sel d’acétate d’ammonium neutre et de l’eau.

La courbe de titrage de l’acide faible par rapport à la base faible est tracée en mesurant le pH aux différents points du titrage.

Dans le titrage de 100 mL de solution d’acide acétique 0,1 M avec 100 ml d’ammoniac aqueux 0,1 M, le pH initial est de 2,87.

Si l’acide et la base faibles possèdent des valeurs K _a et K_b identiques, le pH au point d’équivalence est de 7, ce qui suggère une solution neutre. Si K_a est supérieur à K_b, le pH est inférieur à 7 au point d’équivalence. Alternativement, si K_a est inférieur à K_b, le pH est supérieur à 7.

Le changement de pH pendant toute la courbe de titrage est progressif, sans qu’aucun point final net n’ait été observé. Cependant, un mélange d’indicateurs rouge neutre et bleu de méthylène peut être utilisé pour approximer le point final.