Composition de la solution pendant les titrages d'acide/base monoprotique

Le titrage d’un acide faible avec une base forte entraîne la formation d’eau et de la base conjuguée de l’acide. Par exemple, le titrage de l’acide acétique avec de l’hydroxyde de sodium conduit à la formation d’eau et d’acétate de sodium. Une solution d'acide acétique et d'acétate de sodium constitue un tampon dont la concentration relative aux différentes étapes du titrage est indiquée par les valeurs α, qui représentent des pourcentages de l'acide faible et de sa base conjuguée.

Les valeurs α0 et α1 représentent respectivement la concentration d’équilibre relative des ions acide acétique et acétate. Avant d’ajouter la base, les valeurs α0 et α1 sont respectivement de 0,987 et 0,013. Cela suggère que la solution comprend 98,7 % d’acide acétique et 1,3 % d’ions acétate. Avec l'ajout d'hydroxyde de sodium pendant le titrage, α0 diminue tandis que α1 augmente. Au point de demi-équivalence, où le pH est égal au pKa de l'acide acétique, la valeur de α0 est égale à α1. La solution à ce stade est un mélange de 50 % d’acide acétique et de 50 % d’ions acétate. Au fur et à mesure du titrage, α0 diminue et sa valeur tombe à zéro au point d'équivalence. Au contraire, la valeur de α1 devient unité.