Titrage dans des solvants non aqueux

Les titrages acide-base qui se produisent dans le solvant non aqueux sont expliqués par la théorie de Bronsted-Lowry, où un acide se comporte comme un donneur de protons, et la base est l’accepteur de protons.

La plupart des titrages acide-base sont effectués dans un milieu aqueux. Ici, l’eau entre en compétition avec des acides ou des bases plus faibles dissous pour le don ou l’acceptation des protons. Cette interférence de l’eau entraîne de mauvais points finaux, nécessitant l’utilisation d’un solvant non aqueux à la place.

Les solvants non aqueux conviennent également aux acides faibles ou aux bases qui s’ionisent partiellement dans l’eau. Cependant, un solvant non aqueux comme l’ammoniac, une base plus forte que l’eau, entraîne une plus grande ionisation, ce qui fait de l’acide acétique un acide fort dans l’ammoniac.

Les solvants non aqueux ayant une constante de dissociation inférieure à celle de l’eau augmentent la variation du pH [p-H] au point d’équivalence, ce qui donne un point final satisfaisant dans la courbe de titrage des acides ou des bases faibles.

Les solvants non aqueux sont utilisés pour titrer les analytes organiques, qui ont une faible solubilité dans l’eau. Il existe quatre types de solvants non aqueux : aprotique, protophile, protogénique et amphotère.