Titrage potentiométrique : présentation

Les titrages potentiométriques déterminent la concentration d’un analyte en mesurant la différence de potentiel entre l’électrode de référence et l’électrode indicatrice dans la solution après l’ajout du titrant.

Un changement soudain de la courbe de titrage, qui est obtenu en traçant les potentiels en fonction du volume du titrant, indique le point final du titrage.

De plus, le point final peut être identifié plus précisément à partir du maximum de la première courbe de dérivée ou du point zéro de la courbe de dérivée seconde.

Les titrages potentiométriques peuvent impliquer des réactions acide-base, par précipitation, complexométriques ou redox.

Les titrages acide-base utilisent généralement des électrodes de verre pour mesurer le pH, qui est tracé en fonction du volume du titrant pour identifier le point final.

Les titrages de précipitation mesurent le potentiel dérivé des changements de concentration de l’anion ou du cation dus à la précipitation avec une électrode sélective d’ions via l’équation de Nernst.

Les électrodes sélectives d’ions sont également utilisées dans les titrages complexométriques pour enregistrer le changement de concentration en ions métalliques en fonction de l’ajout de ligands complexants tels que l’EDTA.

Les titrages redox utilisent des électrodes métalliques inertes, comme le platine. Le tracé de la courbe de titrage potentiométrique avec les courbes de différents indicateurs visuels permet de développer un indicateur visuel alternatif au titrage potentiométrique.