EDTA : Chimie et propriétés

Dans les réactions de complexation, bien que des ligands de différentes denticités puissent être utilisés, les ligands polydentés sont généralement préférés, car ils forment des complexes métal-ligand très stables en raison de l’effet chélate.

L’EDTA, un chélateur bien connu, contient six sites de coordination potentiels avec des doublets non liants qui peuvent chélater avec des ions métalliques pour former des complexes métal-EDTA.

Ces complexes sont des structures en forme de cage avec des géométries qui diffèrent en fonction de la taille des ions métalliques.

L’EDTA neutre est un acide tétraprotique, bien que, à pH très acide, les deux derniers groupes carboxyle subissent une protonation pour donner un système hexaprotique.

Cette espèce subit des dissociations successives sous diverses formes, et leurs quantités relatives varient avec le pH de la solution.

À très faible pH, les espèces hexa-, penta- et tétraprotiques prédominent. À mesure que le pH augmente, les espèces tri-, di- et monoprotiques gagnent en prédominance.

Enfin, au-dessus de pH 10, la forme la plus dominante est l’espèce entièrement non protonée, qui est la forme active de l’EDTA et l’espèce complexante la plus importante.