Équilibres de complexation : facteurs influençant la stabilité des complexes

La stabilité des complexes métalliques dépend de la nature de l’ion métallique central et des ligands attachés.

Ainsi, les petits ions avec une charge positive élevée sur le métal attirent fortement de nombreux ligands pour former des complexes stables.

Les ions métalliques sont classés en métaux de classe A et de classe B.

Les métaux de classe A comme l’alcali, l’alcalino-terreux et les métaux de la première série de transition forment des complexes stables avec des ligands qui ont de l’azote, de l’oxygène ou du fluor comme atomes donneurs par rapport à d’autres.

Alors que la classe B, comme les métaux de la deuxième et de la troisième série de transition, forme des complexes stables avec des ligands qui ont du soufre ou du chlore comme atomes donneurs.

Les ligands volumineux affaiblissent la liaison métal-ligand en raison de l’entrave stérique et déstabilisent le complexe.

Alternativement, les ligands chélatants forment des anneaux à cinq ou six chaînons avec le centre métallique, formant des complexes plus stables.

De plus, les ligands cycliques avec trois sites donneurs ou plus forment des complexes très stables en raison de l’effet macrocyclique.