Écart au comportement idéal

Les gaz se comportent presque idéalement à basse pression et à haute température car leurs molécules restent éloignées, rendant les attractions et répulsions intermoléculaires négligeables. Dans ces conditions, le gaz suit de près l’équation pV_m = RT, où V_m est le volume molaire d’un gaz.

Cependant, les gaz réels suivent l’équation de van der Waals car ils s’écartent de l’idéalité à haute pression et à basse température, où les forces intermoléculaires et le volume occupé par les molécules deviennent significatifs.

Pour quantifier cette déviation des gaz par rapport au comportement idéal, le facteur de compression, Z, est défini comme le rapport entre le volume molaire d’un gaz réel et celui d’un gaz idéal dans les mêmes conditions.

Pour un gaz idéal, Z est égal à un à toutes les pressions. Pour les gaz réels, Z approche un à très basse pression, et dépasse un à haute pression, tandis que Z est inférieur à un pour la plupart des gaz à pressions modérées.

L’équation viriale d’état affine la loi des gaz parfaits en ajoutant des termes pour les variables de pression.

Il utilise des coefficients viraux Z et dépendants de la température pour mesurer les écarts par rapport au comportement des