Enthalpies des changements physiques

L’enthalpie standard de transition est la quantité de chaleur nécessaire pour transformer une substance d’une phase à une autre dans des conditions standard.

À pression constante, la chaleur absorbée ou libérée est égale au changement d’enthalpie de la transition de phase.

Par exemple, l’enthalpie standard de vaporisation est la chaleur nécessaire pour convertir 1 mole de liquide en vapeur à 1 bar.

L’enthalpie est une fonction d’état, donc son changement ne dépend pas du chemin. Le changement global reste le même, qu’un solide s’évapore directement ou qu’il fond d’abord puis s’évapore.

Le processus inverse subit un changement d’enthalpie égal mais avec un signe opposé.

La chaleur impliquée dans une transition de phase est proportionnelle à la quantité de matériau, et la constante de proportionnalité est le changement d’enthalpie de la transition, qui caractérise le type de transition de phase.

Pour la vaporisation de l’eau, cette constante correspond à la chaleur de vaporisation, exprimée en Joules par gramme ou en Joules par mole.

Sa forte valeur reflète le fort réseau de liaisons hydrogène dans l’eau liquide, qui nécessite une énergie importante pour se décomposer en différentes molécules.