Entropie et deuxième loi de la thermodynamique

Considérons un système irréversible isolé où un objet chaud interagit avec un objet froid ; les deux atteignent finalement la même température d’équilibre.

Ici, le transfert d’énergie de l’objet le plus chaud vers l’objet plus froid augmente le désordre global du système.

Ce degré de désordre, ou aléa, est mesuré par l’entropie, « S ». Ces calculs d’entropie sont définis à l’aide de transferts de chaleur réversibles car les chemins réversibles fournissent une méthode bien définie pour détecter les variations d’entropie.

Un changement infinitésimal d’entropie est égal à l’énergie infinitésimale divisée par la température à ce moment.

Pour un système pris de manière réversible de l’état A à B à des températures variables, le changement d’entropie est trouvé en intégrant la chaleur incrémentale fournie à chaque étape sur la température correspondante.

Cependant, dans un processus isotherme réversible, où la température est constante, le changement d’entropie est égal à la chaleur échangée divisée par la température absolue.

Il est important de noter que l’entropie totale de l’univers augmente toujours pour tout processus irréversible réel, ce qui signifie que tous les processus naturels et