Changements d’entropie accompagnant des processus spécifiques

Le changement d’entropie lors d’une transition de phase, comme le gel ou l’ébullition, est donné par le rapport entre l’enthalpie de transition et la température de transition.

Dans les transitions exothermiques, l’entropie diminue, tandis qu’elle augmente lors des transitions endothermiques.

À la température de transition, le changement total d’entropie est nul car l’énergie est libérée du système vers l’environnement.

Pour un gaz parfait se dilatant isothermiquement, l’entropie augmente logarithmiquement avec le rapport volumique, augmentant rapidement à de petits changements et progressivement à des rapports plus grands.

L’entropie augmente également lors du chauffage à pression ou volume constant, selon la capacité thermique et la température.

Elle monte plus rapidement à basse température et plus progressivement à des températures plus élevées. Les substances ayant une capacité thermique plus élevée montrent des augmentations plus marquées de l’entropie.

De plus, mélanger spontanément deux gaz idéaux ou plus dans un système isolé à la même pression et température entraîne une augmentation globale de l’entropie.

L’entropie totale du mélange est mesurée par le nombre de moles et la fraction molaire des composants.