Solutions ou mélanges idéaux

Les solutions idéales sont des mélanges où des molécules d’espèces différentes se ressemblent étroitement en taille, forme et interactions intermoléculaires, sans changement significatif de structure spatiale ou d’énergie intermoléculaire lors du mélange. De telles solutions obéissent à la loi de Raoult, avec une enthalpie de mélange et un changement de volume de zéro

Par exemple, les espèces isotopes présentent le comportement idéal le plus proche, avec de légères déviations causées par des différences de masses isotopiques.

D’autres exemples, par exemple, le benzène et le toluène ne diffèrent que par un seul groupe méthyle.

De même, le n-heptane et le n-octane varient d’un groupe CH₂ supplémentaire.

Un autre exemple est le chloroéthane et le bromoéthane, qui se distinguent par leurs atomes d’halogènes.

Et enfin, le néopentane et le tétraméthylsilane, où le carbone central est remplacé par le silicium.

Former une solution idéale à température et pression constantes n’implique aucun changement d’énergie ou de volume, et donc aucun changement d’enthalpie ; Par conséquent, la spontanéité du mélange découle purement de l’augmentation de l’entropie.