Propriétés thermodynamiques des solutions idéales

Dans une solution idéale, l’état standard de chaque composant est sa forme pure à la même température et pression, qui sert de référence pour mesurer les variations de ses propriétés thermodynamiques lors du mélange.

Les potentiels chimiques de ces composants dans la solution idéale peuvent être comparés à ceux des substances pures dans leur état standard.

Le mélange des quantités de la solution idéale fait référence aux propriétés thermodynamiques, comme le changement de l’énergie libre de Gibbs, du volume et de l’enthalpie lors du mélange. Il décrit les changements qui surviennent lorsque deux substances ou plus sont mélangées pour former une solution.

En tant que propriété thermodynamique mesurable, la pression de vapeur relie le comportement de mélange à l’équilibre de phase. C’est la pression exercée par la phase vapeur d’une substance lorsqu’elle est en équilibre avec sa phase liquide.

Dans une solution idéale, la pression de vapeur est la somme des pressions partielles des composants de la solution.

De plus, la loi de Raoult stipule que la pression partielle d’un composant en phase vapeur est égale au produit de sa fraction moculaire en phase liquide et à la pression vapeur du composant pur à la même température