L’énergie de Gibbs de réaction

En fonction de l’énergie de Gibbs de réaction, Δ_rG, les réactions ou processus peuvent être catégorisés en deux types : exergonique et endergonique.

Les réactions exorgiques se caractérisent par une valeur négative de Δ r G, indiquant qu’elles sont spontanées dans la direction directe et peuvent être utilisées pour faciliter d’autres réactions.

Par exemple, dans les cellules biologiques, l’oxydation des glucides en molécules plus simples fournit de l’énergie, utilisée pour diverses activités biologiques.

Les réactions avec des valeurs positives_{de Δ r}G sont appelées réactions endergoniques. Un exemple courant est la conversion du glucose en glucose-6-phosphate.

Considérons maintenant une réaction réversible où les moles « a » de A et les moles « b » de B réagissent pour former les moles « c » de C et les moles « d » de D.

Pour cette réaction, l’énergie de Gibbs standard de la réaction, Δ_rG°, est la différence entre la somme des énergies molaires standard des produits et celle des réactifs, chacune multiplicée par ses coefficients stœchiométriques respectifs.

Comme Δ_rG = 0 à l’équilibre, Δ_rG° peut être mesuré en utilisant sa relation avec le quotient de réaction, Q, où Q dépend des activités des réactifs et des produits.