Réactions à l’équilibre et constante d’équilibre

La constante d’équilibre « K » est définie comme le rapport entre la concentration de produits et celle des réactifs, chacun porté à la puissance de ses coefficients dans la réaction chimique.
Le quotient de réaction Q a la même forme que K mais s’applique au système en tout point — pas nécessairement en équilibre. Cela aide à évaluer l’état actuel du système.
Δ_rG est le changement d’énergie libre de Gibbs d’une réaction dans des conditions actuelles. Le changement d’énergie libre standard de Gibbs, Δ_rG°, fait référence aux conditions standard : 1 concentration molaire et 1 pression atmosphérique.
Ils sont reliés par l’équation suivante :
Δ_rG = Δ_rG° + RT ln Q
À l’équilibre, Δ_rG est nul et Q = K, ce qui donne :
Δ_rG° = –RT ln K
Si « K » est bien supérieur à un et que Δ_rG° est négatif, la réaction favorise les produits.
En revanche, si « K » est bien inférieur à un et que Δ_rG° est positif, cela favorise les réactifs.
Lorsque « K » est égal à un, les réactifs et les produits sont présents en quantité significative.