L’équation de Clausius–Clapeyron

L’équation de Clausius–Clapeyron décrit comment la pression de vapeur d’une substance change avec la température. Il montre que la pression de vapeur augmente de façon exponentielle avec la température et dépend de l’enthalpie de vaporisation, de la constante du gaz, et d’une constante spécifique à la substance.

Cette équation peut être réarrangée sous sa forme logarithmique pour obtenir une équation linéaire.

Selon cela, lorsque le logarithme naturel de la pression de vapeur est tracé contre la température réciproque, la pente de la raie donne le négatif de l’enthalpie de vaporisation sur la constante du gaz.

L’équation de Clausius-Clapeyron peut également être exprimée sous forme de deux points en considérant la pression de vapeur P₁ à la température T₁ et la pression de vapeur P₂ à la température T₂.

Puisque la constante A reste la même pour une substance donnée aux deux températures T₁ et_{T 2}, les deux expressions logarithmiques peuvent être égalées. Cela fournit la forme à deux points de l’équation de Clausius-Clapeyron, qui nous permet de déterminer la variation de pression de vapeur entre deux températures.

Ainsi, en connaissant l’enthalpie de vaporisation d’un liquide et sa pression de vapeur à une température donnée, la forme en deux points de l’équation de Clausius-Clapeyron peut être utilisée pour déterminer la pression de vapeur du liquide à une température différente.