Solutions solide–solide

Considérons le diagramme température-composition de phase de deux solides mutuellement insolubles, A et B, dont les liquides sont complètement miscibles. À basse température, le diagramme montre un mélange biphasé de A pur et de B pur.

Cependant, à des températures plus élevées, une solution liquide monophasée de A et B se forme.

À mesure que le système refroidit du point _A à_{un point 2}, le solide pur B commence à se séparer de la solution, enrichissant le liquide restant en A. Un refroidissement supplémentaire jusqu’au point 3 entraîne une séparation supplémentaire du solide B et un enrichissement supplémentaire de la phase liquide dans A.

Au point a₄, la fraction liquide diminue puis finit par se solidifier, formant un système biphasé composé de purs A et B, de composition e₂.

L’isoplethe à e₂ représente la composition eutectique – un mélange avec le point de fusion le plus bas.

Un liquide de cette composition gèle à une seule température, tandis que le solide correspondant fond à la température la plus basse de n’importe quel mélange sans changer de composition.

À la composition eutectique, à mesure que le mélange refroidit et commence à se solidifier, la température reste constante. Cette région de température constante est connue sous le nom d’arrêt eutectique.