Propriétés collationnistes

Ajouter un soluté à un solvant pur, A, diminue la fraction molaire de A, ce qui réduit à son tour le potentiel chimique de A, μ_A.

Les changements dans μ_A influencent les propriétés colligatives de la solution, qui ne dépendent que du nombre de molécules de soluté.

En général, μ_A reflète la tendance du solvant A à s’échapper d’une solution. Une diminution de μ_A montre que la pression de vapeur de la solution est inférieure à celle du solvant pur A.

L’introduction d’un soluté solide non volatil a à peine un impact sur la pression de vapeur globale de la solution. Ainsi, la pression de vapeur de la solution est exprimée comme le produit de la fraction molaire de A, sa pression de vapeur et le coefficient d’activité, � ;� ;_A.

L’expression finale pour le changement de pression de vapeur, qui est la différence entre la pression de vapeur de la solution et de A pur, provient de la substitution de l’équation à la pression de vapeur de la solution et de l’hypothèse � ;� ;_A comme unité dans des solutions très diluées.

Cette équation peut également s’exprimer en utilisant la fraction mole d’un soluté non dissociant.