Pression osmotique

L’osmose est le déplacement du solvant à travers une membrane semi-perméable vers une solution à concentration de soluté plus élevée.

À mesure que la solution se dilue et se dilate à cause du solvant ajouté, sa pression hydrostatique, qui est la pression exercée par un fluide en équilibre due à la gravité, augmente, arrêtant finalement l’osmose.

La pression osmotique, Π, est la pression qui doit être exercée sur une solution pour empêcher l’entrée de solvant.

Le Π d’une solution idéale est calculé à l’aide de l’équation de Van’t Hoff, qui corrélée Π à la concentration du soluté.

Néanmoins, les solutions de macromolécules comme les polymères ne sont pas idéales en raison des effets de volume exclu et des interactions polymère-polymère. En conséquence, leurs masses molaires, M, sont calculées à l’aide de l’équation de Van’t Hoff élargie impliquant le coefficient virial osmotique, B.

Pour simplifier cette équation, les deux côtés sont divisés par la concentration molaire du polymère J, qui correspond au rapport de la concentration massique, de la masse c_{, de J} à celle de M.

Tracer_{la masse Π/c, J} versus_{la masse c, J} à différentes concentrations de J permet d’estimer la valeur M à partir de l’intercept puis la valeur B à partir de la pente.