Transport électrique

La conductance G est l’inverse de la résistance R. Il montre à quel point l’électricité circule facilement dans une solution, selon la géométrie de la cellule de mesure.

Pour éliminer l’effet de la géométrie de la cellule, la conductance est multipliée par la constante de la cellule K_, définie comme la distance entre les électrodes divisée par leur aire de section transversale. Cela donne la conductance spécifique, κ, qui représente la conductance d’un cube d’un mètre de la solution.

La conductance équivalente Λ relie la conductance à la quantité d’électrolyte. Il représente la conductance des ions produits par un gramme équivalent d’un électrolyte et est égal à κ multiplié par le volume contenant un gramme équivalent.

Parallèlement, la conductance molaire Λ_m décrit la conductance due aux ions provenant d’une mole d’électrolyte et est obtenue en divisant κ par la concentration molaire de l’électrolyte ajouté.

À mesure que la dilution d’un électrolyte augmente, son Λ_m augmente en raison d’une plus grande dissociation électrolytique, tandis que κ diminue car le nombre total d’ions par unité de volume diminue.

Lorsque la concentration tend vers zéro, le Λ_m des électrolytes forts atteint une valeur limite, appelée conductance molaire à dilution infinie, Λ°_m.