La loi de Kohlraush et ses applications

La loi de Kohlrausch stipule que chaque ion contribue d’une certaine part à la conductance molaire d’un électrolyte à une dilution infinie, Λ°_m, quel que soit son ion contre.

Ici, Λ°_m est la somme de ces contributions ioniques individuelles, appelées conductances ioniques molaires à dilution infinie.

Cette loi facilite le calcul du nombre de transports de cations et d’anions, car la conductance ionique molaire de chaque ion est directement proportionnelle à la mobilité de l’ion à dilution infinie.

De plus, la loi de Kohlrausch permet également le calcul indirect de Λ°_m pour les électrolytes faibles, ce qui aide à déterminer leur degré de dissociation, exprimé comme le rapport de conductance molaire, Λ_m à Λ°_m.

Par exemple, le Λ°_m de l’acide acétique peut être obtenu en additionnant _{les valeurs de} Λ°m déterminées expérimentalement pour l’HCl et l’acétate de sodium, puis en soustrayant le Λ°_m de NaCl.

De même, le Λ°_m d’un sel peu soluble comme l’AgCl peut être calculé en additionnant les valeurs de Λ°_m d’électrolytes forts tels que NH₄Cl et_{AgNO 3}, puis en soustrayant le Λ°_m de NH₄NO₃.