Titrations conductométriques : titrations acido-base fortes et acide-base faibles

Les titrations conductométriques reposent sur le principe que la conductance d’une solution dépend du nombre et de la mobilité de ses ions.

Par exemple, la titration de l’acide fort HCl par la base forte NaOH implique le remplacement progressif des ions H₃O⁺ à mouvement rapide par des ions Na⁺ plus lents, diminuant la conductance jusqu’à neutralisation complète de l’acide.

Après la neutralisation, l’ajout de NaOH introduit des ions OH⁻ à mouvement rapide, augmentant la conductance. Cependant, la concentration en ions chlorure reste la même.

Un graphique de conductance par rapport au volume de base révèle le volume nécessaire pour neutraliser l’acide à l’intersection de deux lignes droites.

Lors de la titration d’un mélange de HCl et d’un acide faible comme l’acide acétique avec NaOH, HCl, étant un acide plus fort, neutralise en premier.

Au fur et à mesure que la titration se poursuit, l’acide acétique forme de l’acétate de sodium fortement ionisé, augmentant la conductance. Après une neutralisation complète, l’excès de base ajoute des ions OH⁻, augmentant encore la conductance.

Le graphique montre trois segments linéaires, les points B et C représentant respectivement la neutralisation de l’acide HCl et de l’acide acétique.