Théorie des électrolytes forts

La théorie des électrolytes forts décrit les électrolytes forts comme des substances qui ionisent complètement en solution à toutes les concentrations jusqu’à leur point de saturation. Les forces interioniques agissent toujours, selon la constante diélectrique du solvant et la concentration en solution.

Par exemple, dans les solvants à haute teneur en diélectrique comme l’eau, les forces électrostatiques entre ions sont relativement faibles.

Malgré une ionisation complète, la conductance molaire diminue avec l’augmentation de la concentration en raison d’une attraction interionique plus forte qui entrave la mobilité ionique.

Cette théorie affirme également que chaque ion est entouré d’une « atmosphère ionique » d’ions chargés en sens opposé.

L’application d’un champ électrique déplace les ions, perturbant la symétrie de l’atmosphère et ralentissant le mouvement de l’ion central — un phénomène appelé effet d’asymétrie.

Simultanément, l’effet électrophorétique, où l’atmosphère ionique et les molécules de solvant associées se déplacent dans la direction opposée à l’ion central, crée un contre-courant qui ralentit encore le mouvement des ions.

L’effet visqueux ajoute une traînée par friction du solvant, réduisant encore la mobilité ionique et la conductance.