Applications des mesures de FEM

Le potentiel de la cellule standard aide à déterminer le changement d’énergie libre de Gibbs puis la constante d’équilibre de la réaction en utilisant des relations thermodynamiques.

Le coefficient de température du potentiel de la cellule standard, sa dérivée de température, permet de calculer le changement d’entropie standard de la réaction de la cellule ; en combinant cela avec l’énergie de Gibbs et sa relation avec la FEM on obtient l’enthalpie de réaction standard.

La différence entre le potentiel cellulaire et sa valeur standard reflète le coefficient d’activité des ions, qui tient compte des interactions non idéales et modifie les concentrations effectives.

La série électrochimique classe les métaux selon les potentiels d’électrodes standards, montrant qu’un métal peut réduire les ions de métaux placés au-dessus de lui ; Par exemple, le zinc ne peut pas réduire les ions magnésium mais peut réduire les ions hydrogène.

Le nombre de transfert d’anions, décrivant le courant anion et son effet sur les gradients de concentration et de potentiel, peut être dérivé du rapport CEM de deux cellules de concentration — l’une avec transfert et l’autre sans — à condition que les électrodes terminales soient réversibles par cation.

Mais, si les électrodes terminales sont réversibles par anions, ce rapport CEM donne le nombre de transfert du cation.