Théorie des états de transition

La théorie de l’état de transition est également connue sous le nom de théorie du complexe activé. Il explique les vitesses de réaction en solution et en phase gazeuse, telles que la précipitation en solution et la synthèse d’ammoniac dans les gaz.

Lorsque deux réactifs s’approchent, leur énergie potentielle augmente et atteint finalement un maximum, comme le montre le profil de réaction.

Ce point maximal représente la barrière d’énergie potentielle que les réactifs doivent franchir pour initier la réaction.

Le complexe activé fait référence à l’ensemble des espèces proches de l’état de transition, tandis que l’état de transition ici représente la configuration unique à plus haute énergie au sommet de la barrière énergétique.

À partir de ce point, l’état de transition peut soit s’effondrer à nouveau dans les réactifs, soit se désintégrer en produits.

Dans les réactions bimoléculaires, la vitesse de réaction est décrite à l’aide de l’équation d’Eyring. Elle relie la constante de débit au coefficient de transmission, à la constante de Boltzmann, à la température, à la constante d’équilibre de transition, à la concentration standard et à la constante de Planck.

La constante d’équilibre est liée à l’énergie libre de Gibbs d’activation, elle peut donc aussi s’écrire en termes de ΔG.