Réactions en chaîne

Considérons la réaction entre l’hydrogène et le brome, formant le bromure d’hydrogène. Cette réaction suit un mécanisme en plusieurs étapes impliquant des radicaux de brome et d’hydrogène. Puisque les radicaux se forment et se régénèrent continuellement, cette réaction est appelée une réaction en chaîne.

La réaction commence par l’initiation. Une molécule de brome entre en collision avec un troisième corps, M, qui fournit de l’énergie pour la diviser en deux radicaux de brome.

Lors de la propagation, un radical brome réagit avec l’hydrogène pour former le bromure d’hydrogène et un radical hydrogène. Le radical hydrogène réagit alors avec une autre molécule de brome, poursuivant la chaîne.

L’inhibition se produit lorsque le bromure d’hydrogène réagit avec un radical hydrogène. Cela réduit la concentration de radicaux hydrogène et ralentit la formation du produit.

Enfin, la terminaison se produit lorsque deux radicaux bromes se recombinent pour former du brome en présence de M, qui absorbe l’énergie libérée lors de la réaction.

Bien que les radicaux guident la réaction, la loi du taux observée dépend uniquement des espèces stables. La dépendance à la racine carrée au brome suggère la formation de radicaux, tandis que le bromure d’hydrogène dans le dénominateur indique l’inhibition du produit.