Adsorption des gaz sur les solides

L’adsorption est un processus dans lequel des molécules, appelées adsorbats, adhèrent à une surface, appelé adsorbant. Ce processus peut être classé comme physisorption ou chimisorption.

La physiossorption implique des forces intermoléculaires faibles et est non spécifique, tandis que la chimisorption forme de fortes liaisons chimiques et est très spécifique. Par exemple, l’azote s’adsorbe physiquement sur tout solide à basse température, mais sa chimisorption dépend du type solide.

La chimisorption forme une monocouche à la surface, tandis que la physiosorption crée des couches multiples dues aux interactions intermoléculaires. Cependant, après que la chimisorption forme une monocouche à la surface, la physiossorption peut en ajouter des couches supplémentaires.

Fait intéressant, certains gaz, comme l’hydrogène, se dissocient généralement lors de la chimisorption, tandis que d’autres, comme l’ammoniac, se chimisorbent sans dissociation.

Le taux d’adsorption est exprimé comme le produit de la constante du taux d’adsorption, de la concentration de gaz et du nombre de sites d’adsorption disponibles.

La couverture de surface, représentée en θ, est calculée à partir du rapport entre le volu