L’État colloïdal

Les systèmes colloïdaux impliquent des particules microscopiques dispersées dans un milieu, appelé milieu de dispersion ou phase continue.

Par exemple, lorsqu’une solution de chlorure de sodium est ajoutée à une solution de nitrate d’argent, le chlorure d’argent résultant forme de minuscules cristaux, créant un système colloïdal plutôt qu’un précipité filtrable.

Ces particules colloïdales, ou phase dispersée, peuvent exister à l’état solide, liquide ou gazeux au sein d’un milieu de dispersion.

Par exemple, les sols contiennent un milieu de dispersion liquide ou solide, tandis que les aérosols ont un milieu de dispersion gazeuse. Les mousses contiennent soit un milieu de dispersion liquide, soit un milieu de dispersion solide. Les émulsions et suspensions colloïdales possèdent un milieu de dispersion liquide.

Les systèmes colloïdaux lyophiles ou à solvants sont thermodynamiquement stables grâce à de fortes interactions solvant-soluté. Ils se forment spontanément à partir du matériau sec en vrac des particules colloïdales dans le milieu de dispersion.

Mais les colloïdes lyophobes ou détestant les solvants sont thermodynamiquement instables et peuvent nécessiter la présence d’ions adsorbés pour leur stabilisation.

Les suspensions colloidales avec des particules supérieures à 10³ Å finiront par se déposer à cause de la gravité, formant des suspensions non colloïdales par un processus appelé sédimentation.