Corrosion des armatures

À l’intérieur d’une masse de béton, une alcalinité élevée d’hydroxyde de calcium avec un pH d’environ 13 protège l’armature en acier de la corrosion en créant une couche protectrice d’oxyde de fer, un état connu sous le nom de passivité.

En raison de la variation des potentiels électrochimiques, des régions anodiques et cathodiques se forment à la surface de l’acier.

Ces régions sont comblées par la solution saline dans du ciment hydraté, agissant comme un électrolyte.

Les ions ferreux chargés positivement de l’anode se dissolvent dans la solution saline.

En revanche, les électrons chargés négativement se déplacent vers la cathode, sont absorbés par l’électrolyte et réagissent avec l’eau et l’oxygène pour former des ions hydroxyles.

L’hydroxyde ferrique se forme lorsque les ions hydroxyles se lient aux ions ferreux. L’oxydation ultérieure de l’hydroxyde ferrique entraîne la formation de rouille.

De plus, les ions chlorure dans la pâte de ciment environnante forment de l’acide chlorhydrique aux endroits anodiques, décomposant la couche protectrice de l’acier et provoquant une corrosion par piqûres.

Une fois que l’acier rouille, il augmente de volume et exerce une pression qui peut entraîner la fissuration et l’écaillage du béton.

L’utilisation d’acier revêtu d’époxy ou de zinc ou la réduction de la perméabilité du béton peut réduire la corrosion de l’acier.