Courbes de titrage acide-base

Un titrage acide-base est une technique utilisée pour déterminer la concentration d’un acide ou d’une base inconnue, en utilisant un titrant de concentration connue – soit une base pour le titrage acide, soit un acide pour le titrage base. Le processus consiste à ajouter progressivement le titrant, entraînant un changement prévisible du pH de la solution. Ce changement est tracé sur une courbe de titrage, montrant comment le pH d'une solution varie en fonction de la quantité de titrant ajoutée. De telles courbes jouent un rôle déterminant dans le suivi de la progression du titrage et l'identification du point final.

Les courbes de titrage peuvent être formées selon diverses combinaisons : entre acides forts et bases fortes, acides forts et bases faibles, ou acides faibles et bases fortes. Ces courbes présentent généralement une forme en S, mais leurs caractéristiques spécifiques varient en fonction de la force de l'acide ou de la base impliquée. Pour les acides forts neutralisés par des bases fortes, le point d’équivalence – où les moles d’acide sont égales aux moles de base – est atteint à un pH de 7, indiquant une neutralisation complète. Dans le cas des acides faibles, ce point d'équivalence se situe au-dessus de pH 7, reflétant la transformation de l'acide faible en sa base conjuguée. Le pH change de manière plus significative près du point d’équivalence dans les titrages acides forts que dans les titrages acides faibles. Dans ce dernier, il existe également une région tampon et un point de demi-équivalence, auquel le pH est égal au pKa de l'acide. Les concentrations de l'acide faible et de sa base conjuguée sont égales. En revanche, le titrage de bases fortes ou faibles avec un acide fort entraîne une courbe en forme de S inversé, partant d'un pH plus élevé et diminuant avec l'ajout de l'acide fort.