Calculs de titrage : Acide faible - Base forte

Les calculs de titrage pour les acides faibles et les bases fortes impliquent différentes approches, en fonction du réactif primaire.

Initialement, 50 mL d’acide acétique 0,1 M ont un pH de 2,87, calculé avec le K_a et une table ICE.

Après titrage avec 0,1 M de NaOH, la solution forme un tampon.

L’ajout de 10 ml de NaOH crée 0,001 mole d’acétate, laissant 0,004 mole d’acide acétique. Le pH résultant est de 4,14, calculé à l’aide de l’équation de Henderson-Hasselbalch.

À mi-chemin, le pH est égal à pK_a en raison de la concentration égale en acide acétique et en ions acétate.

Au point d’équivalence, l’ajout de 50 mL de NaOH convertit tout l’acide acétique en acétate, ce qui entraîne une transition du pH vers l’acide basique. En utilisant une table ICE et K _b pour les ions acétate, le pH est de 8,72.

Tout ajout supplémentaire de NaOH dictera le pH, car il s'agit d'une base plus solide que l'acétate. Par exemple, l’ajout de 70 ml de NaOH donne un pH final de 12,22.