Tampons

L’ajout d’une petite quantité d’acide ou de base à une solution peut entraîner une diminution ou une augmentation significative du pH. Cependant, de nombreux processus chimiques et biochimiques ont besoin d’un pH stable pour fonctionner. Les tampons peuvent empêcher un changement drastique du pH d’une solution lorsque leur capacité tampon n’est pas dépassée.

Les tampons contiennent un acide faible et sa base conjuguée ou une base faible et son acide conjugué. Par exemple, le sang humain maintient son pH proche de 7,4 avec un tampon composé d’acide carbonique, un acide faible, et d’ions bicarbonate, sa base conjuguée.

Les paires acide-base conjuguées forment des tampons car elles ne neutralisent pas leur acide ou leur base conjuguée, par exemple l’acide acétique et l’acétate ne peuvent pas réagir. Cependant, si l’acide acétique, un acide faible, et l’ammoniac, une base faible, sont additionnés, ils réagiront pour former un acétate de sel et d’ammonium.

Dans un tampon, l’acide faible neutralise toute base ajoutée en réagissant avec les ions hydroxyde produits, tandis que sa base conjuguée neutralise tout acide ajouté en réagissant avec tous les ions hydronium. Un mécanisme similaire fonctionne dans le cas d’une base faible et de son acide conjugué.