Niveau d’énergie
Imaginez regarder les lumières colorées et éblouissantes des feux d’artifice. Ces lumières proviennent de rafales d’énergie émises par différents atomes dans les feux d’artifice.
Découvrons comment !
Les niveaux d’énergie sont des régions autour du noyau d’un atome où les électrons se déplacent, un peu comme les marches d’un escalier. Les électrons ne peuvent occuper que ces étapes spécifiques et ne peuvent pas exister entre elles.
Plus un niveau d’énergie est éloigné du noyau, plus ses électrons transportent d’énergie.
Les régions plus petites d’un niveau d’énergie où les électrons sont les plus susceptibles d’être situés sont appelées orbitales.
Les électrons dans le niveau d’énergie le plus externe d’un atome sont appelés électrons de valence.
Lorsque des feux d’artifice explosent, la chaleur donne aux électrons de valence de l’énergie supplémentaire, les faisant sauter à des niveaux supérieurs, comme monter des escaliers. Lorsqu’ils retombent à leurs niveaux d’origine, ils libèrent cette énergie sous forme de lumière.
Différents atomes ont des modèles d’électrons différents, de sorte qu’ils émettent de la lumière avec des quantités d’énergie différentes. Cette énergie crée les couleurs vives que nous voyons dans les feux d’artifice.
Les atomes sont les plus petites unités qui composent toute la matière qui nous entoure. Chaque atome possède trois particules principales : les proto…
Imaginez regarder les lumières colorées et éblouissantes des feux d’artifice. Ces lumières proviennent de rafales d’énergie émises par différents atomes dans les feux d’artifice.
Découvrons comment !
Les niveaux d’énergie sont des régions autour du noyau d’un atome où les électrons se déplacent, un peu comme les marches d’un escalier. Les électrons ne peuvent occuper que ces étapes spécifiques et ne peuvent pas exister entre elles.
Plus un niveau d’énergie est éloigné du noyau, plus ses électrons transportent d’énergie.
Les régions plus petites d’un niveau d’énergie où les électrons sont les plus susceptibles d’être situés sont appelées orbitales.
Les électrons dans le niveau d’énergie le plus externe d’un atome sont appelés électrons de valence.
Lorsque des feux d’artifice explosent, la chaleur donne aux électrons de valence de l’énergie supplémentaire, les faisant sauter à des niveaux supérieurs, comme monter des escaliers. Lorsqu’ils retombent à leurs niveaux d’origine, ils libèrent cette énergie sous forme de lumière.
Différents atomes ont des modèles d’électrons différents, de sorte qu’ils émettent de la lumière avec des quantités d’énergie différentes. Cette énergie crée les couleurs vives que nous voyons dans les feux d’artifice.
Se connecter ou pour accéder au contenu complet. En savoir plus sur l’accès de votre institution au contenu JoVE ici
Imaginez regarder les lumières colorées et éblouissantes des feux d’artifice. Ces lumières proviennent de rafales d’énergie émises par différents atomes dans les feux d’artifice.
Découvrons comment !
Les niveaux d’énergie sont des régions autour du noyau d’un atome où les électrons se déplacent, un peu comme les marches d’un escalier. Les électrons ne peuvent occuper que ces étapes spécifiques et ne peuvent pas exister entre elles.
Plus un niveau d’énergie est éloigné du noyau, plus ses électrons transportent d’énergie.
Les régions plus petites d’un niveau d’énergie où les électrons sont les plus susceptibles d’être situés sont appelées orbitales.
Les électrons dans le niveau d’énergie le plus externe d’un atome sont appelés électrons de valence.
Lorsque des feux d’artifice explosent, la chaleur donne aux électrons de valence de l’énergie supplémentaire, les faisant sauter à des niveaux supérieurs, comme monter des escaliers. Lorsqu’ils retombent à leurs niveaux d’origine, ils libèrent cette énergie sous forme de lumière.
Différents atomes ont des modèles d’électrons différents, de sorte qu’ils émettent de la lumière avec des quantités d’énergie différentes. Cette énergie crée les couleurs vives que nous voyons dans les feux d’artifice.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos