Article de méthode

Production et utilisation de l’hydrogène dans un réacteur à membrane

DOI :

10.3791/65098

⸱

10 mars 2023

 ,  , 
1Department of Chemical and Biological Engineering, The University of British Columbia, 2Department of Chemistry, The University of British Columbia, 3Stewart Blusson Quantum Matter Institute, The University of British Columbia, 4Canadian Institute for Advanced Research (CIFAR)

* These authors contributed equally

Dans cet article

Résumé

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Les réacteurs à membrane permettent l’hydrogénation dans des conditions ambiantes sans apport direct deH2 . Nous pouvons suivre la production et l’utilisation de l’hydrogène dans ces systèmes en utilisant la spectrométrie de masse atmosphérique (atm-MS) et la spectrométrie de masse par chromatographie en phase gazeuse (GC-MS).

Résumé

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

L’hydrogénation industrielle consomme ~11 Mt de gazH2 d’origine fossile par an. Notre groupe a inventé un réacteur à membrane pour contourner la nécessité d’utiliser le gazH2 pour la chimie de l’hydrogénation. Le réacteur à membrane s’approvisionne en hydrogène à partir de l’eau et entraîne des réactions en utilisant de l’électricité renouvelable. Dans ce réacteur, un mince morceau de sépare un compartiment électrochimique de production d’hydrogène d’un compartiment d’hydrogénation chimique. Le dans le réacteur à membrane agit comme (i) une membrane sélective de l’hydrogène, (ii) une cathode, et (iii) un catalyseur pour l’hydrogénation. Ici, nous rapportons l’utilisation de la spectrométrie de masse atmosphérique (atm-MS) et de la spectrométrie de masse par chromatographie en phase gazeuse (GC-MS) pour démontrer qu’un biais électrochimique appliqué à travers une membrane permet une hydrogénation efficace sans entrée directe deH2 dans un réacteur à membrane. Avec atm-MS, nous avons mesuré une perméation en hydrogène de 73%, ce qui a permis l’hydrogénation de la propiophénone en propylbenzène avec une sélectivité de 100%, mesurée par GC-MS. Contrairement à l’hydrogénation électrochimique conventionnelle, qui est limitée à de faibles concentrations de matière première dissoute dans un électrolyte protique, la séparation physique de la production d’hydrogène de l’utilisation dans le réacteur à membrane permet l’hydrogénation dans n’importe quel solvant ou à n’importe quelle concentration. L’utilisation de concentrations élevées et d’une large gamme de solvants est particulièrement importante pour l’évolutivité du réacteur et sa commercialisation future.

Introduction

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Les réactions d’hydrogénation thermochimiques sont utilisées dans ~20% de toute la synthèse chimique1. Ces réactions nécessitent de grandes quantités de gazH2 , qui sont généralement dérivés de combustibles fossiles, des températures comprises entre 150 °C et 600 °C et des pressions allant jusqu’à 200 atm2. L’hydrogénation électrochimique est un moyen attrayant de contourner ces exigences et de provoquer des réactions d’hydrogénation à l’aide d’eau et d’électricité renouvelable3. Pour l’hydrogénation électrochimique conventionnelle, une matière première insaturée est dissoute dans un électrolyte protique dans une cellule électrochimique. Lorsqu’un potentiel est appliqué à la cellule, l’oxydation de l’eau se produit à l’anode, tandis que l’hydrogénation se produit à la cathode. Dans cette configuration de réaction, l’oxydation électrochimique de l’eau et l’hydrogénation chimique se produisent dans le même environnement de réaction. Le substrat organique est dissous dans un électrolyte protique pour permettre à la fois la séparation électrochimique de l’eau et l’hydrogénation de la matière première. La proximité de ces réactions peut entraîner la formation de sous-produits et l’encrassement des électrodes lorsque le réactif est sensible à une attaque nucléophile ou si la concentration de réactif est trop élevée (>0,25 M)4.

Ces défis ont incité notre groupe à explorer d’autres moyens de provoquer électrochimiquement des réactions d’hydrogénation 5,6,7. Cette recherche a abouti à l’utilisation d’une membrane, qui est classiquement utilisée dans la séparation de l’hydrogène gazeux8. Nous l’utilisons comme électrode pour l’électrolyse de l’eau du côté du réacteur électrochimique. Cette nouvelle application d’une membrane de palladium permet la séparation physique du site d’oxydation électrochimique de l’eau du site d’hydrogénation chimique. La configuration du réacteur qui en résulte comporte deux compartiments : 1) un compartiment électrochimique pour la production d’hydrogène ; et 2) un compartiment chimique pour l’hydrogénation (figure 1). Les protons sont générés dans le compartiment électrochimique en appliquant un potentiel à travers l’anode Pt et la membrane, qui sert également de cathode. Ces protons migrent ensuite vers la membrane, où ils sont réduits en atomes d’hydrogène adsorbés en surface. Le compartiment électrochimique peut être subdivisé pour inclure une membrane échangeuse de cations optionnelle pour faciliter cette migration des protons. Les atomes d’hydrogène adsorbés en surface pénètrent à travers les sites octaédriques interstitiels du réseau fcc9 et émergent sur la face opposée de la membrane dans le compartiment d’hydrogénation, où ils réagissent avec les liaisons insaturées d’une matière première donnée pour former des produits hydrogénés 7,10,11,12,13,14,15,16. Le dans le réacteur à membrane agit donc comme (i) une membrane sélective de l’hydrogène, (ii) une cathode, et (iii) un catalyseur pour l’hydrogénation.

figure-introduction-1
Figure 1 : Hydrogénation dans un réacteur à membrane. L’oxydation de l’eau à l’anode produit des protons, qui sont réduits sur la cathode de palladium. H pénètre à travers la membrane et réagit avec la propiophénone pour former du propylbenzène. L’évolution de l’hydrogène est une réaction concurrente qui peut se produire de chaque côté de la membrane de palladium. Pour la spectrométrie de masse atmosphérique, aucune matière première chimique n’est utilisée, ce qui oblige H à quitter le réacteur sous forme de gazH2 dans les compartiments électrochimiques ou d’hydrogénation. Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.

Le réacteur à membrane est assemblé en prenant en sandwich une membrane entre les compartiments anode et cathode d’une cellule H électrochimique12. Des joints toriques résistants aux produits chimiques sont utilisés pour fixer la membrane en place et assurer une étanchéité sans fuite. Le compartiment électrochimique du réacteur à membrane contient une solution aqueuse riche en hydrogène. Dans cette étude, nous utilisons 1 MH2SO4et une anode qui consiste en un fil Pt enveloppé dans un morceau de maille de platine de 5cm2. L’anode est immergée dans la solution électrolytique par un trou dans le haut du compartiment électrochimique. Le compartiment d’hydrogénation chimique contient un solvant et une matière première d’hydrogénation 7,10,11,12,16,17. Le trou au sommet du compartiment des cellules H est utilisé pour l’échantillonnage. Les expériences présentées ici utilisent 0,01 M de propiophénone dans l’éthanol comme alimentation d’hydrogénation. Cependant, le matériau de départ (et la concentration) peut être modifié pour répondre aux besoins expérimentaux. Par exemple, une matière première qui contient une longue chaîne hydrocarbonée et un groupe fonctionnel alcyne peut être dissoute dans du pentane pour améliorer la solubilité11. Le courant appliqué pour la réaction peut être compris entre 5 mA/cm2 et 300 mA/cm2. Toutes les réactions sont effectuées sous température et pression ambiantes.

La spectrométrie de masse atmosphérique (atm-MS) est utilisée pour mesurer le pourcentage d’hydrogène dans le compartiment électrochimique qui pénètre dans le compartiment d’hydrogénation11,12. Cette mesure est importante pour comprendre les apports d’énergie requis pour le réacteur à membrane, car elle révèle l’utilisation maximale possible de l’hydrogène (c.-à-d. la quantité d’hydrogène produite qui peut réellement être utilisée pour les réactions d’hydrogénation). La perméation d’hydrogène à travers la membrane est calculée en mesurant la quantité de H2 qui évolue à partir des compartiments électrochimique et hydrogénation11,12. Une valeur de perméation de 100% signifie que tout l’hydrogène produit dans le compartiment électrochimique est transporté à travers la membrane jusqu’au compartiment d’hydrogénation, puis se combine ensuite pour former de l’hydrogène gazeux. Une valeur de perméation de <100% signifie que l’hydrogène se développe dans le compartiment électrochimique avant de pénétrer à travers la membrane. CommeH2 est produit à partir du compartiment électrochimique ou hydrogénation, il pénètre dans l’instrument et est ionisé en H2+. Le quadripôle sélectionne des fragments de m/z = +2, et la charge correspondante est mesurée par le détecteur. Le tracé obtenu par cette technique est la charge ionique dans le temps. La charge ionique est d’abord mesurée pour le compartiment d’hydrogénation, et lorsque le signal se stabilise, les canaux sont modifiés pour mesurer le compartiment électrochimique. La perméation à l’hydrogène est calculée en divisant la charge ionique moyenne dans le compartiment d’hydrogénation par la charge ionique totale mesurée dans le réacteur (équation 1)11,12. Pour calculer la perméation en hydrogène,H2 des compartiments hydrogénation et électrochimique est mesuré séparément à l’aide de l’atm-MS.

figure-introduction-2 (Éq. 1)

La spectrométrie de masse par chromatographie en phase gazeuse (GC-MS) est utilisée pour surveiller la progression de la réaction d’hydrogénation12,14,15,16. Pour recueillir des données pour l’exemple, le compartiment d’hydrogénation du réacteur est rempli de propiophénone 0,01 M dans l’éthanol. En appliquant un potentiel à travers l’anode Pt et la cathode, de l’hydrogène réactif est fourni au compartiment d’hydrogénation. Les atomes d’hydrogène réactifs hydrogénent ensuite la matière première insaturée, et les produits sont quantifiés à l’aide de la GC-MS, où l’échantillon est fragmenté et ionisé. En analysant la masse de ces fragments, la composition de la solution d’hydrogénation peut être déterminée et les vitesses de réaction peuvent être calculées12,14,15,16.

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Protocole

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

1. laminage

  1. Nettoyez la barre de plaquette avec un mélange d’hexanes à l’aide d’un chiffon en coton.
    ATTENTION : L’hexane est inflammable, dangereux pour la santé, irritant et nuisible à l’environnement. Travailler sous une ventilation adéquate (c.-à-d. un tuba ou une hotte).
  2. Rouler la plaquette à l’aide d’un rouleau manuel jusqu’à atteindre une épaisseur de ≤ 150 μm, déterminée par un micromètre numérique.
  3. Rouler le à l’aide d’un rouleau automatique jusqu’à une épaisseur de 25 μm, déterminée par un micromètre numérique. Ensuite, coupez le résultant dans les dimensions souhaitées (par exemple, 3,5 cm x 3,5 cm).

2. Recuit

  1. Charger les feuilles laminées dans un four à moufle à atmosphère N2 .
  2. Chauffer les feuilles à partir de 25 °C et augmenter la température à 850 °C à un taux de 60 °C/h. Maintenez la température à 850 °C pendant 1,5 h, puis refroidissez l’étuve à température ambiante à une vitesse de 60 °C/h.

3. Nettoyage

  1. Préparer une solution de nettoyage en combinant 10 mL d’acide nitrique, 20 mL de peroxyde d’hydrogène à 30 % (v/v) et 10 mL d’eau désionisée.
    ATTENTION : L’acide nitrique est corrosif, oxydant et toxique. Le peroxyde d’hydrogène est corrosif, oxydant et nocif.
  2. Immerger les feuilles de recuites dans la solution de nettoyage jusqu’à ce que le bouillonnement vigoureux disparaisse ou que la solution jaunisse (20-30 min).
  3. Rincez les feuilles deux fois avec de l’eau DI et une fois avec de l’alcool isopropylique, puis séchez-les à l’air.

4. Assemblage du réacteur (figure 2, de gauche à droite)

  1. Assembler le réacteur en prenant en sandwich la membrane entre deux moitiés d’une cellule H électrochimique.
  2. Placez un joint résistant aux produits chimiques entre le côté gauche de la cellule et la membrane.
  3. Placez un joint supplémentaire résistant aux produits chimiques entre la membrane et le côté droit de la cellule électrochimique.
  4. Scellez la configuration de cellule résultante à l’aide d’un clip.

figure-protocol-1
Figure 2 : Image de l’assemblage des cellules H. Le compartiment électrochimique contient 1 M H2SO4 électrolyte ; C’est là que l’oxydation de l’eau se produit. La membrane de palladium sépare les deux moitiés de la cellule H, et les joints fournissent un joint sans fuite. Le compartiment d’hydrogénation contient 0,01 M de propiophénone dans l’éthanol (EtOH). Veuillez cliquer ici pour voir une version agrandie de cette figure.

5. Électrodéposition

  1. Préparer une solution de galvanoplastie en dissolvant PdCl2dans 1 M HCl pour atteindre une concentration de 15,9 mM.
    ATTENTION : PdCl2 est nocif et corrosif. Le HCl est corrosif et irritant.
  2. Assemblez le réacteur à l’aide d’une feuille propre de l’étape 3.
  3. Remplir le compartiment électrochimique du réacteur avec 24 mL de la solution de galvanoplastie préparée et laisser le compartiment d’hydrogénation vide.
  4. Placer une anode à mailles Pt et une électrode de référence Ag/AgCl dans la solution du compartiment électrochimique.
  5. Connectez les électrodes à un potentiostat et appliquez un potentiel de -0,2 V par rapport à Ag/AgCl à la feuille jusqu’à ce qu’une charge de 15 C soit passée.
  6. Démonter le réacteur, rincer la membrane obtenue deux fois avec de l’eau désionisée et une fois avec de l’alcool isopropylique, puis sécher la membrane sous un courant d’air ouN2. La membrane aura maintenant un dépôt visible de noir de sur la surface qui a été exposée à la solution de galvanoplastie.

6. Configuration du réacteur Atm-MS

  1. Assemblez le réacteur comme indiqué à l’étape 4. Remplir le compartiment électrochimique avec 1 M H2SO4, et remplir le compartiment d’hydrogénation avec de l’éthanol. N’ajoutez pas de matière première d’hydrogénation.
    ATTENTION :H2SO4est nocif et corrosif. L’éthanol est inflammable, nocif et dangereux pour la santé.
  2. Immergez une électrode de compteur Pt dans l’électrolyte. Connectez l’électrode de compteur Pt et la membrane à une alimentation à l’aide de pinces crocodiles. Connectez l’électrode du compteur Pt comme électrode positive et la membrane comme électrode négative.
  3. Appliquer un courant constant de 25 mA.

7. Configuration de l’instrument Atm-MS

  1. Allumez l’interrupteur d’alimentation situé à l’arrière de l’appareil atm-MS, juste en dessous du cordon d’alimentation.
  2. Appuyez sur le bouton de la pompe à l’avant pour allumer la pompe (elle s’allumera en bleu lorsqu’elle sera allumée). Ensuite, allumez la veste de cuisson (interrupteur rond vert, la lumière s’allumera).
  3. Allumez le canal capillaire à utiliser (interrupteurs ronds rouges à côté des canaux, le voyant s’allumera). Vérifiez que le canal utilisé est allumé en sentant le tube chauffer.
    REMARQUE: Le voyant vert à côté de « vac ok » s’allumera quelques minutes après avoir allumé la pompe. Pour éteindre le système une fois les expériences terminées, désactivez tous les commutateurs qui ont été allumés.
  4. Connectez la sortie de la cellule d’hydrogénation aux capillaires atm-MS. Cette connexion doit être étanche à l’air.

8. Configuration du logiciel Atm-MS

  1. Cliquez sur le raccourci Service desktop. Aller à Configuration | SEM/Contrôle des émissions, et cochez les cases SEM et émissions. Appuyez sur OK. Fermez la fenêtre de service.
  2. Cliquez sur le raccourci Mesure et accédez à Séquences | Exécuter.
  3. Renseignez les paramètres suivants : Mesures = 30, Temps de purge = 30 s. Appuyez sur Gestionnaire de fichiers et créez un dossier dans lequel enregistrer les données de sortie. Ces réglages prendront 30 mesures avec un temps de purge de 30 s entre chaque jeu de mesures; Cela peut être modifié si nécessaire.
  4. Le fichier de mesures MID s’ouvrira alors. Sélectionnez Gestion des fichiers et ouvrez un programme pour mesurer le signal de spectrométrie de masse pour m/z = 2. Ce signal correspond au courant ionique deH2+, la forme ionisée de l’hydrogène gazeux.
  5. Appuyez sur OK pour démarrer le programme. Ne fermez pas la fenêtre de mesure car cela arrêterait le fonctionnement de l’instrument.
  6. Une fois le signal stabilisé (1-3 h), déconnectez le capillaire atm-MS du compartiment d’hydrogénation et connectez-le au compartiment électrochimique.
  7. Sauvegardez les données et terminez l’expérience lorsque le signal du compartiment électrochimique s’est stabilisé (environ 30 min).
  8. Calculer le pourcentage de perméation d’hydrogène à travers la membrane à l’aide de l’équation 1.

9. Hydrogénation électrochimique

  1. Assemblez le réacteur conformément à l’étape 4.
  2. Remplir le compartiment électrochimique avec 24 mL de 1 MH2SO4.
  3. Insérez une électrode de compteur Pt dans le compartiment électrochimique par l’ouverture de la contre-électrode. Connectez l’électrode du compteur Pt à la borne positive d’une alimentation et connectez la membrane à la borne négative via un ruban Cu.
  4. Appliquer un courant galvanostatique de 25 mA (correspond à 40 mA/cm2) à travers la cellule pendant 15 min. La tension sera comprise entre 3 V et 5 V.
  5. Après 15 minutes, remplir le compartiment chimique avec 24 mL de solution réactionnelle (p. ex. 0,01 M de propiophénone dans l’éthanol). Maintenir le courant galvanostatique pendant l’ajout de réactif.
    REMARQUE : Prélevez des échantillons de la solution de réaction initiale avant de l’ajouter au réacteur. Voir l’étape 9.6.
    ATTENTION : La propiophénone est nocive.
  6. Prélever des échantillons périodiques dans le compartiment chimique (p. ex. toutes les 15 minutes) en prélevant 30 μL de solution réactionnelle dans le milieu chimique à l’aide d’une micropipette et en dissolvant l’échantillon dans 1 mL de dichlorométhane. Conservez les échantillons dans des flacons de GC-MS jusqu’à ce que la réaction soit terminée.
    ATTENTION : Le dichlorométhane est nocif et dangereux pour la santé.

10. Chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse

  1. Chargez les flacons d’échantillon dans le bac d’échantillonnage automatique.
  2. Lancez le logiciel GC-MS en cliquant sur l’icône verte Masshunter .
  3. Cliquez sur Séquence | Modifier la séquence pour ouvrir la fenêtre d’édition de séquence. Renseignez les noms d’échantillon, le flacon (position dans le bac d’échantillonnage automatique), le chemin de la méthode, le fichier de méthode, le chemin de données et le fichier de données souhaités dans le graphique. Définissez le type d’échantillon sur « échantillon » et la dilution sur 1, et assurez-vous que le fichier de données correspond au nom de l’échantillon.
  4. Ajustez la méthode en cliquant sur Méthode | Modifier la méthode entière.
    1. Assurez-vous que les informations sur la méthode et l’acquisition de l’instrument sont vérifiées. Cliquez sur OK. Ajouter des commentaires de méthode (si vous le souhaitez).
    2. Assurez-vous que l’acquisition et l’analyse des données sont vérifiées. Laissez un champ vide sur deux. Cliquez sur OK.
    3. Assurez-vous que l’entrée de l’échantillon est réglée sur GC et que la source d’injection est réglée sur GC ALS. Cochez la case Utiliser MS. Assurez-vous que l’emplacement d’entrée est défini sur Avant et que le MS est connecté à l’avant. Cliquez sur OK.
  5. Sous l’onglet Entrée , assurez-vous que la température de l’appareil de chauffage est réglée à 250 °C. Réglez la pression à 7,2 psi et le débit He à 23,1 mL/min.
  6. Sous l’onglet Four, réglez la température initiale à 50 °C et maintenez la position pendant 1 min. Ensuite, réglez la vitesse de rampe à 25 °C/min et la température à 200 °C, puis maintenez pendant 0 min. Cliquez sur OK.
  7. Assurez-vous qu’aucun des signaux d’affichage n’est vérifié. Cliquez sur OK.
  8. Régler le délai du solvant à 2,50 min. Cliquez sur OK.
  9. Assurez-vous que les moniteurs sélectionnés incluent les éléments suivants : température du four GC, température de l’entrée F GC, pression d’entrée GC, calc de débit de la colonne 2 de la CG, SM EM volts, source MS MS, MS MS quad. Cliquez sur OK.
  10. Enregistrez la méthode sous le nom de méthode souhaité.
  11. Commencez la séquence en cliquant sur Séquence | Séquence de début | Exécuter la séquence.
  12. Lorsque la séquence est terminée, visualisez les données en ouvrant le logiciel Masshunter et en cliquant sur le nom de fichier qui a été programmé à l’étape 10.3.
  13. Identifiez les pics de produits en cliquant sur Spectre | Rapport de recherche de bibliothèque pour comparer les spectres de masse acquis à la base de données du NIST.
  14. Calculez la composition relative des matières premières et des produits à l’aide de l’équation 2.
    figure-protocol-2(Éq. 2)
    où A est le composant chimique d’intérêt et n est le nombre de composants mesuré par GC-MS. En voici un exemple :
    figure-protocol-3

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Résultats

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Atm-MS est utilisé pour mesurer le courant ionique de l’hydrogène produit dans le réacteur à membrane. Nous pouvons utiliser ces mesures pour quantifier la quantité d’hydrogène qui pénètre à travers la membrane pendant l’électrolyse. Tout d’abord, l’hydrogène évoluant à partir du compartiment d’hydrogénation est mesuré (figure 3, à gauche des lignes pointillées). Lorsque le signal atteint un état stable, le canal est commuté vers le compartiment électrochimique. Le gazH2 évoluant ...

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Discussion

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

La membrane permet la perméation à l’hydrogène et l’hydrogénation chimique. La préparation de cette membrane est donc importante pour l’efficacité du réacteur à membrane. La taille de la membrane, la cristallographie et la surface sont ajustées pour améliorer les résultats expérimentaux. Bien que le métal puisse faire évoluer de l’hydrogène à n’importe quelle épaisseur, les membranes sont laminées à 25 μm. Cette standardisation de l’épaisseur de la membrane garantit que le temps nécessaire à l’hydrogène pour pénétrer à t...

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Déclarations de divulgation

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Des demandes de brevet fondées sur la technologie décrite dans cet ouvrage ont été déposées et publiées : Berlinguette, C. P.; Sherbo, R. S. « Méthodes et appareils pour effectuer des réactions chimiques et électrochimiques » Demande de brevet américain n° 16964944 (PCT déposé en janvier 2019, entrée nationale juillet 2020), publication n° US20210040017A1 (publié en février 2021). Demande de brevet canadien no 3089508 (PCT déposé en janvier 2019, entrée nationale en juillet 2020), publication no CA3089508 (publiée en août 2019). Données de priorité : Demande de brevet provisoire américaine n° 62/622,305 (déposée en janvier 2018).

Remerciements

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Nous remercions le Conseil de recherches en sciences naturelles et en génie du Canada (RGPIN-2018-06748), la Fondation canadienne pour l’innovation (229288), l’Institut canadien de recherches avancées (BSE-BERL-162173) et les Chaires de recherche du Canada pour leur soutien financier. Cette recherche a été entreprise en partie grâce au financement du Fonds d’excellence en recherche Apogée Canada, du Programme des matériaux quantiques et des technologies futures. Nous remercions Ben Herring du Shared Instrument Facility de l’UBC pour son aide dans le développement de l’instrument et de la méthode GC-MS. Nous remercions la Dre Monika Stolar pour sa contribution à l’élaboration et à l’édition de ce manuscrit. Enfin, nous remercions l’ensemble du groupe Berlinguette de l’Université de la Colombie-Britannique pour son soutien continu et sa collaboration dans l’étude du réacteur à membrane.

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Matériaux

Liste des matériaux utilisés dans cet article
NomEntrepriseNuméro de catalogueCommentaires
Électrode de référence Ag/AgClProduits de recherche BASiMW-2021Électrode de référence
Balance analytiqueCole-ParmerRK-11219-03Instrument
Spectromètre de masse atmosphériqueESS CatalySysNA
Instrument Banc d’alimentationNewark1550Instrument
Feuille de cuivre conductrice Ruban électrique nbsp ;McMaster Carr76555A711Assemblage de cellules électrochimiques
DichlorométhaneSigma Aldrich270997
Presse à rouler électrique avec double micromètreMTI CorporationMR100AÉquipement
Verre électrochimique Cellule HUniversité de la Colombie-Britannique Soufflage de verreNAAssemblage de cellules électrochimiques
Catalyse ESS QUADSTARESS CatalySysNALogiciel
ÉthanolSigma Aldrich493511Réactif
Laminoir platPepetolls18700AÉquipement
Chromatographie en phase gazeuse Spectromètre de masseAgilentNAInstrument
GC-MSFlacon Agilent5067-0205Flacon pour GC-MS
HexanesSigma Aldrich1.0706Réactif
Acide chlorhydriqueSigma Aldrich258148réactif
Solution de peroxyde d’hydrogène (30 % v/v)Sigma AldrichH1009Réactif
Alcool isopropyliqueSigma AldrichW292907Réactif
Masshunter Logiciel d’acquisitionAgilentG1617FA
Micropipette (100 µ ; L - 1000 et micro ; L)InstrumentF123602
Gilson Micropipette (20 µ ; L - 200 et micro ; L)  ;GilsonF123601Instrument
Mitutoyo Micromètre numériqueUlineH-2780Instrument
moufleMTI CorporationKSL-1100XÉquipement
Acide nitriqueSigma Aldrich438073Réactif
Azote gazeuxSigma Aldrich608661
Réactif Chlorure de palladium (II)Sigma Aldrich520659
Barre de plaquette de réactif, 1 once, 99,95 %d’argent et d’or.NARéactif
Platine Électrode auxiliaireBASi produits de rechercheMW-1032Anode
PotentiostatMetrohmPGSTAT302NInstrument
PropiophenoneSigma AldrichP51605
Réactif Membrane échangeuse de protons, Nafion 212Magasin de piles à combustible  ;NAAssemblage électrochimique de cellules
Acide sulfurique  ;Réactif258105Sigma Aldrich
Four à

Références

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,
  1. Rytter, E., Hillestad, M., Austbø, B., Lamb, J. J., Sarker, S. Chapter six - Thermochemical production of fuels. Hydrogen, Biomass and Bioenergy. Lamb, J. J., Pollet, B. G. , Academic Press. Cambridge, MA. 89-117 (2020).
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Hydrog nation lectrochimiquemembrane de palladiumperm ation de l hydrog nechromatographie en phase gazeuse coupl e la spectrom trie de massespectrom trie de masse atmosph riquehydrog nation de la propioph nonelectricit renouvelableextensibilit du r acteur

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