La méthode Evans
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Vue d'ensemble
Source : Tamara M. Powers, département de chimie, Texas A & M University
Alors que les molécules organiques plus sont diamagnétiques, dans lequel tous leurs électrons sont jumelés dans des obligations, plusieurs complexes de métaux de transition sont paramagnétiques, qui a haché déclare avec des électrons non appariés. Rappelons la règle de Hund, qui stipule que pour les orbitales des énergies similaires, électrons comblera les orbitales pour maximiser le nombre d’électrons non appariés avant appariement vers le haut. Métaux de transition ont rempli partiellement d-orbitales dont les énergies sont perturbées à des degrés divers par la coordination des ligands au métal. Ainsi, le d-orbitales sont similaires en énergie à un autre, mais ne sont pas tous les dégénérés. Cela permet des complexes pour être diamagnétique, avec tous les électrons jumelés ou paramagnétique, avec des électrons non appariés.
Connaître le nombre d’électrons non appariés dans un complexe métallique peut fournir des indices dans l’état d’oxydation et la géométrie du métal complexe, ainsi que dans l’intensité des ligands de ligand champ (champ cristallin). Ces propriétés grandement influer la spectroscopie et la réactivité des complexes de métaux de transition et sont donc importantes de comprendre.
Compter le nombre d’électrons non appariés consiste à mesurer la susceptibilité magnétique χ, le composé de coordination. Susceptibilité magnétique est la mesure de l’aimantation d’un matériau (ou composé) quand placé dans un champ magnétique appliqué. Les électrons appariés sont légèrement repoussés par un champ magnétique appliqué, et cette répulsion augmente linéairement comme étant l’intensité du champ magnétique augmente. En revanche, sont attirés par les électrons non appariés (dans une mesure plus grande) à un champ magnétique, et l’attraction augmente linéairement avec l’intensité du champ magnétique. Par conséquent, tout composé avec des électrons non appariés est attirés par un champ magnétique. 1
Quand nous mesurons la susceptibilité magnétique, nous obtenons des renseignements sur le nombre d’électrons non appariés du moment magnétique, µ. La susceptibilité magnétique est liée au moment magnétique, µ par équation 12:
(1)
La constante 
= [(3kB) / Nβ2)], où β = magnéton de Bohr de l’électron (0,93 x 10-20 erg gauss-1), N = nombre d’Avogadro et kB = constante de Boltzmann
XM = molaire susceptibilité magnétique (cm3/mole/sec)
T = température (K)
µ = moment magnétique, mesuré en unités de magnéton de Bohr, µB = 9,27 x 10-24 JT-1
Le moment magnétique des complexes est donné par l’équation 21:
(2)
g = facteur de Landé = µ 2.00023B
S = nombre quantique de spin = ∑ms = [nombre d’électrons non appariés, n] / 2
L = nombre quantique orbital = ∑ml
Cette équation a des contributions orbitale et de spin. Des complexes de métaux de transition de première ligne, la contribution orbitale est petite et donc peut être omise, alors le moment magnétique de spin seule est donné par équation 3 :
(3)
Le moment magnétique de spin seule peut donner ainsi directement le nombre d’électrons non appariés. Cette approximation est également pour les métaux lourds, bien que les contributions orbitales peuvent être importantes pour les métaux de transition de deuxième et troisième rangées. Cette contribution peut être tellement importante qu’il gonfle le moment magnétique assez que le composé semble ont impair plus d’électrons qu’il fait. Par conséquent, une caractérisation plus poussée peut être nécessaire pour ces complexes.
Dans cette expérience, la solution du moment magnétique de tris(acetylacetonato)iron(III) (Fe(acac)3) est déterminé expérimentalement en utilisant la méthode Evans dans le chloroforme.
Principles
Il existe de nombreuses méthodes pour mesurer la susceptibilité magnétique. À la fin du 19ème siècle, Louis Georges Gouy a développé le solde de Gouy, qui est une méthode très précise pour mesurer la susceptibilité magnétique. Dans cette approche, une balance analytique est utilisée pour masse un aimant et le changement dans la masse observée à placer un échantillon paramagnétique entre les pôles de l’aimant est lié à la susceptibilité magnétique. Cette méthode n’est pas pratique, en suspendant l’échantillon entre les pôles de l’aimant n’est pas négligeable. Cela nécessite quatre mesures de masse entre qui l’aimant ne peut pas bouger et des échantillons d’air sensible, cette mesure doit être réalisée dans une boîte à gants. Les soldes de susceptibilité magnétique plus modernes sont disponibles, mais cela nécessite l’achat d’un tel équilibre.
Une autre méthode consiste à utiliser un magnétomètre SQUID (supraconducteurs Quantum Interference Device). Cela nécessite plusieurs mg d’échantillon solide et à moins que les autres mesures magnétiques sont à effectuer sur l’échantillon, n’est pas pratique ni rentable pour les complexes paramagnétiques qui peuvent être transformés en solutions.
Enfin, et ce qui sera démontré ici, est l’utilisation d’un spectromètre RMN pour mesurer la susceptibilité magnétique. Cette approche a été développée par Dennis Evans en 1959. Il est simple et repose sur l’effet une existence en solution sur le déplacement chimique d’un composé de référence, généralement le solvant. Collecte des données peut se faire sur un spectromètre RMN, les données sont faciles à interpréter, et préparation des échantillons est simple et nécessite peu de matériel. Il est devenu la méthode standard pour obtenir des données de susceptibilité magnétique des complexes inorganiques.
La mesure de la susceptibilité magnétique par la méthode Evans s’appuie sur le fait que les électrons non appariés de l’existence en solution seront traduira par un changement du déplacement chimique de toutes les espèces en solution (Figure 1). Ainsi, en notant la différence de déplacement chimique d’une molécule de solvant en présence et en absence d’une espèce paramagnétique, la susceptibilité magnétique peut être obtenue via l’ équation 4 (pour un spectromètre RMN de champ élevé)3
(4)
Δf = différence de fréquence en Hz entre la résonance décalée et la résonance de solvant pure
F = spectromètre radiofréquence en Hz
c = concentration des espèces paramagnétiques (mol/mL)
Données sont facilement obtenues en recueillant un spectre de RMN H 1d’un échantillon qui contient un capillaire du solvant pur, avec une solution de l’existence qui entourent le capillaire dans le tube de NMR (Figure 2).
Figure 1. Exemple 1H RMN spectre de l’expérience
Figure 2. Image d’un capillaire dans la configuration du tube NMR
Procédure
1. préparation de l’Insert capillaire
- À l’aide d’une flamme de briquet ou d’autres gaz, faire fondre l’embout de la pipette Pasteur longue. Tourner délicatement l’embout de la pipette dans la flamme jusqu’à une petite ampoule. Laissez le verre refroidir.
- Dans un flacon à scintillation, préparer une solution de 50 : 1 (volume) de deutéré : proteo chloroforme. Pipette de 2 mL de solvant deutéré et à cela ajouter 40 µL de solvant proteo. Boucher le flacon.
- Ajouter avec précaution quelques gouttes du mélange solvant à la pipette de verre scellé. Doucement effleurer l’embout de la pipette scellée afin que le liquide pénètre dans le tube capillaire. Répétez jusqu’à ce que la solution a une profondeur de ~ 2 pouces du fond du capillaire. Assurez-vous qu’il n’y a pas de bulles d’air.
- Cap de la pipette avec un septum en caoutchouc 14/20. À l’aide d’une seringue de 3 mL, coiffée d’une aiguille, introduire l’aiguille dans la pipette et retirer 3 mL d’air. Cela crée un vide partiel, faciliter l’étape suivante.
- Sceller la partie supérieure du capillaire. Horizontalement, pince la pipette à un support de bague. Utilisez un briquet pour ramollir le verre au-dessus de la solution dans le fond de la pipette. Une fois que le verre se ramollit, commencent à tourner l’embout de la pipette et tirez sur l’extrémité de la pipette de la base fixée. Laissez le refroidir capillaire scellé.
2. préparation de la Solution paramagnétique
- À l’aide d’une balance analytique, la masse un flacon à scintillation et le couvercle. Noter la masse.
- Masse sortir 5-10 mg du Fe(acac)3 dans le flacon à scintillation et noter la masse. Fe(acac)3 a un moment magnétique de solution très élevé. 5-10 mg génère donc un grand changement du déplacement chimique. En règle générale, 10-15 mg est une masse plus appropriée à utiliser pour les échantillons de méthode Evans.
- Pipetter ~ 600 µL du mélange solvant préparé dans le flacon contenant les espèces paramagnétiques. Boucher le flacon et notez la masse. Assurez-vous que le solide se dissout complètement.
3. préparation de l’échantillon de la RMN
- Dans un tube standard de NMR, soigneusement déposer l’insert capillaire à un angle, pour s’en assurer qu’il ne rompt pas il.
- Pipetter dans la solution contenant l’espèce paramagnétique.
- Capuchon du tube de NMR. Pour les échantillons d’air sensible, envelopper Parafilm autour du bouchon.
4. collecte des données
- Acquérir et conserver un spectre de RMN H standard 1.
- Noter la température de la sonde.
- Notez la radiofréquence.
5. résultats et analyse de données
- À l’aide de la masse et la densité du solvant, calculer le volume du solvant utilisé pour préparer la solution paramagnétique.
- Calculer la concentration (M) de la solution paramagnétique.
- Calculer la séparation de la crête de la résonance du solvant entre celui du solvant pur (dans le capillaire) et celui décalé de l’existence (en dehors du capillaire) (Δppm). Si cela est fait en ppm, convertissez-la en Hz par équation 5:
(5)
F = spectromètre radiofréquence en Hz - Calculer la susceptibilité magnétique utilisant l’équation 4.
- Calculer le moment magnétique à l’aide de l’équation 1.
- Comparer le moment magnétique obtenu avec celle prédite pour n électrons non appariés de l’équation 3. La susceptibilité magnétique sera légèrement supérieure à la valeur prévue de spin seulement indiquée dans le tableau, mais doit être inférieure à celle qui correspond à n + 1 électrons non appariés.
- Donner le nombre d’électrons non appariés pour les espèces paramagnétiques.
6. problèmes et solutions
- Si deux pics de solvants bien résolues ne s’observent pas, essayez ce qui suit :
- Utiliser un spectromètre avec une intensité de champ supérieure pour augmenter la différence de déplacement chimique (en ppm) des deux sommets.
- Faire l’échantillon plus concentré, afin que le changement est plus grand.
- Parfois la valeur n’a aucun sens. Si on obtient une valeur qui est trop faible, essayez ce qui suit :
- Répéter, prendre un plus grand soin dans sa masse sur l’espèce de solvant et paramagnétique.
- S’assurer que l’espèce paramagnétique utilisé est pur. Même solvants impuretés dans les cristaux aura une incidence sur la masse et donc concentration.
- Pour les grosses molécules, le diamagnétisme peut être tellement important qu’il faut une correction diamagnétique. Ce terme est soustraite aux équation 4 :
- Parfois la valeur n’a aucun sens. Si on obtient une valeur qui est trop élevée, essayez ce qui suit :
- Suivez les mêmes étapes comme 6.2.1-6.2.3.
- Pour les métaux lourds, des contributions orbitales peut être nécessaire.
7. air-sensible des échantillons
- Air échantillons peuvent facilement être analysés en utilisant cette technique. Mesures 1.2 à 1.4, étapes 2 et 3 sont simplement effectuées à l’intérieur d’une boîte à gants.
La méthode Evans est une technique permettant de calculer le nombre d’électrons non appariés dans l’état de solution complexes métalliques.
De nombreux complexes de métaux de transition ont impair d’électrons, ce qui les rend plus attirés par les champs magnétiques. Ces complexes sont appelés paramagnétiques. Complexes avec tous les électrons appariés sont appelés diamagnétiques.
Il est important pour prédire la réactivité d’un composé de connaître le nombre d’électrons non appariés. La méthode Evans utilise la spectroscopie RMN pour mesurer les paramètres nécessaires pour calculer le nombre d’électrons non appariés.
Cette vidéo sera illustrer la procédure pour réaliser le procédé Evans, démontrer l’analyse de le Fe(acac)3et introduire quelques applications de comptage des électrons non appariés en chimie.
Le nombre d’électrons non appariés dans un complexe peut être déterminé à partir du moment magnétique de la molécule donnée. Les moments magnétiques des complexes de métaux de transition pour le rang 1st peut être approximées de l’apport d’électrons non appariés, appelés le moment magnétique de spin uniquement. Pour la 2ème et des complexes de métaux de transition 3rd row, le spin et la contribution orbitale doit considérer.
Le moment magnétique est lié à la susceptibilité magnétique, qui offre le degré de l’aimantation d’un complexe dans un champ magnétique appliqué.
Le déplacement chimique d’une espèce dans un spectre RMN est affecté par la susceptibilité magnétique dans l’ensemble de la solution échantillon. Ainsi, le produit chimique décaler d’un solvant change si le soluté est paramagnétique.
Un exemple de méthode Evans utilise un insert capillaire contenant un mélange de solvant deutéré et le solvant de proteated correspondant. Le composé d’intérêt est dissous dans le même mélange de solvant et placé dans un tube capillaire NMR.
Le spectre de RMN acquis montre deux pics de solvants : celui correspondant au solvant en solution avec le composé proteated et l’autre correspondant au solvant proteated dans le capillaire.
La susceptibilité magnétique est calculée à partir de la différence de fréquence et de la concentration du composé dans l’échantillon paramagnétique.
Le moment magnétique est calculé à partir de la susceptibilité magnétique dans une unité spéciale appelée le magnéton de Bohr. Le moment magnétique peut alors être comparé aux valeurs théoriques d’essorage uniquement pour estimer le nombre d’électrons non appariés dans l’échantillon.
Maintenant que vous comprenez les principes de la méthode Evans, Let ‘ s go grâce à une procédure pour trouver le nombre d’électrons non appariés dans Fe(acac)3 avec la méthode Evans.
Pour préparer l’insertion capillaire, faire fondre l’embout de la pipette Pasteur longue avec une flamme jusqu’à ce que la pointe se fond dans une ampoule de verre. Laissez le verre refroidir.
Ensuite, mélanger dans un flacon propre scintillation 2 mL de solvant deutéré et 40 μL d’un solvant proteated. Boucher le flacon et agiter doucement.
Ajouter avec précaution quelques gouttes du mélange solvant à la pipette refroidie. Doucement effleurer ou appuyez sur la pointe de pipette jusqu’à ce que le solvant a rassemblé au bas de la pointe.
Continuez d’ajouter le mélange de solvant de cette façon jusqu’à ce que la solution remplit l’embout de la pipette étanche jusqu’à une profondeur d’environ 2 pouces, avec aucune bulle d’air.
Cap de la pipette avec un septum en caoutchouc 14/20. Équiper une seringue de 3 mL avec une aiguille. Insérer l’aiguille à travers le septum et soigneusement retirer 3 mL d’air.
Enlevez la seringue et fixer la pipette à un support de bague horizontalement. Utilisez un briquet pour ramollir le verre au-dessus de la solution dans l’embout de la pipette.
Une fois le verre commence à adoucir, tournez lentement le bout de la pipette remplie de solution pour sceller dans la solution. Continuer la rotation du capillaire nouvellement formé jusqu’à ce qu’elle facilement sépare le corps de la pipette.
Laisser refroidir l’insert capillaire et ensuite le stocker dans un récipient étiqueté.
Pour préparer un échantillon de la méthode Evans, tout d’abord enregistrer la masse d’un flacon à scintillation et cap. Ensuite, placer 5 mg du composé d’intérêt paramagnétique dans le flacon à scintillation et enregistrer la masse.
Pipette sur 600 μl du mélange de deutérée et cuvette de solvants proteated dans la scintillation. Agiter le flacon jusqu’à ce que le composé solide se dissout complètement.
Enregistrement de la messe du flacon de solution d’échantillon plafonné. Ensuite, obtenir un tube standard de NMR et cap.
Glissez doucement l’insert capillaire dans le tube de NMR à un angle. Transférer la solution du composé paramagnétique dans le tube de NMR et boucher le tube. Veiller à ce que l’insert est assis au fond du tube.
Acquérir et conserver un spectre de RMN H standard 1.
Tout d’abord, calculer la concentration de la solution échantillon en moles par centimètre cube à l’aide de masses enregistrés et la densité du solvant. Ensuite, convertissez la différence entre les déplacements chimiques du pic du solvant de ppm à Hz. calculer la susceptibilité magnétique molaire de l’échantillon.
Puis, calculez le moment magnétique de la température de la sonde et la susceptibilité magnétique molaire. Comparer la valeur calculée avec une table des valeurs connues pour déterminer le nombre d’électrons non appariés dans l’enceinte.
Le nombre d’électrons non appariés est important pour la modélisation des complexes chimiques et biologiques. Regardons quelques applications.
Complexes de métaux de transition peuvent être modélisés avec la théorie des orbitales moléculaires. Dans ce modèle, les électrons sont affectés à des orbitales moléculaires, partagés entre les atomes. Informations sur le nombre d’électrons non appariés permet de confirmer qu’un modèle approprié est utilisé. En outre, le nombre d’orbitales occupées séparément et inoccupés prédit comment le complexe va réagir avec d’autres molécules.
Molécules peuvent être classés par les opérations de symétrie qu’ils peuvent effectuer, telles que mises en miroir sur un axe. Symétrie moléculaire peut prévoir de nombreuses propriétés, telles que les modes vibrationnels d’un composé. Comme le nombre d’électrons non appariés peut fournir des informations sur la géométrie moléculaire, il est important de déterminer avec précision le nombre d’électrons non appariés lorsque la caractérisation de composés.
Vous avez juste regardé introduction de Jupiter à la méthode Evans. Vous devez maintenant comprendre les principes sous-jacents de la méthode Evans, la procédure pour calculer le nombre d’électrons non appariés et les électrons non-appariés comment sont pertinentes à la compréhension de la réactivité chimique. Merci de regarder !
Résultats
E xperimental résultats
| Fe(acac)3 | Chloroforme | |
| m (g) | 0.0051 | 0,874 |
| MW (g/mol) | 353.17 | n/a |
| n (mol) | 1.44⋅10–5 | n/a |
| Densité (g/mL) | n/a | 1.49* |
| Volume (mL) | n/a | 0,587 |
| c (mol/mL) | 2.45⋅10-5 | |
| Déplacements en RMN | PIC 1 | PIC 2 |
| Δ (ppm) | 7.26 | 5,85 |
| Δppm | 1.41 | |
| Instrument de la RMN | ||
| Température (K) | 296,3 | |
| Champ, F (Hz) | 500⋅106 |
* la densité du solvant peut être approchée de la densité du solvant utilisé
Calculs :
= 0,0137 cm3/mole/sec
= 5.70 µ B
Donne des résultats théoriques pour S et valeurs de n :
| S | n | Μ S |
| 1/2 | 1 | 1,73 |
| 1 | 2 | 2,83 |
| 3/2 | 3 | 3,87 |
| 2 | 4 | 4.90 |
| 5/2 | 5 | 5.92 |
Pour 4,5 mg de Fe(acac)3 dissous dans un solvant 0,58 mL, avec un instrument de 300 MHz, on observe une séparation maximale de 1,41 ppm, qui donne XM= 1,37 x 10-2 et µeff = 5.70. Cette valeur deFEP µ est compatible avec un S = 5/2 complex, qui possède 5 électrons non appariés.
Applications and Summary
La méthode Evans est une méthode simple et pratique pour l’obtention de la susceptibilité magnétique des complexes métalliques solubles. Ceci fournit le nombre d’électrons non appariés dans un métal complex, qui est pertinent à la spectroscopie, propriétés magnétiques et la réactivité du complexe.
Mesurer la susceptibilité magnétique des espèces paramagnétiques donne le nombre d’électrons non appariés, qui est une propriété de clé de complexes métalliques. Comme la réactivité des complexes de métaux est influencée par sa structure électronique – autrement dit, comment les orbitales d sont remplies – il est important d’établir le nombre d’électrons non appariés. La susceptibilité magnétique peut être utilisée pour déterminer la géométrie du métal complexe en solution, donner un aperçu de l’intensité de champ de ligand et peut fournir des preuves pour l’affectation formelle correcte d’état d’oxydation du métal complexe. Dans les modules sur la « Théorie des groupes » et « Théorie MO de Complexes de métaux de Transition », nous allons introduire comment prévoir les orbitales d Division diagrammes ainsi que la façon d’utiliser les données de la méthode Evans pour aider à déterminer la géométrie d’une complexe de métal et de fournir des preuves pour le État d’oxydation du centre métallique.
Il existe plusieurs instruments qui peuvent être utilisés pour mesurer la susceptibilité magnétique d’une espèce paramagnétique, y compris un équilibre de Gouy, calmar, ou instrument de NMR. La méthode Evans est une technique simple et pratique qui utilise NMR pour déterminer le moment magnétique de solution d’une existence. Alors que la méthode Evans est un outil puissant dans le domaine du magnétisme, il y a plusieurs inconvénients à la technique. Tout d’abord, la molécule doit être soluble dans le solvant utilisé dans l’expérience. Si l’échantillon paramagnétique n’est pas entièrement dissous, la concentration de la solution sera incorrecte, qui aboutiront à des erreurs dans le moment magnétique de solution déterminée expérimentalement. Autres erreurs de concentration peuvent survenir si l’échantillon paramagnétique est diamagnétique (solvant) ou impuretés paramagnétiques.
References
- Miessler, G. L., Fischer, P. J., Tarr, D. A. Inorganic Chemistry. 5 ed. Pearson. (2014).
- Drago, R. S. Physical Methods for Chemists. 2 ed. Saunders College Publishing. (1992).
- Girolami, G. S., Rauchfuss, T. B., Angelici, R. J. Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry: A Laboratory Manual. 3 ed. University Science Books. Sausalito, CA, (1999).
Transcription
The Evans method is a technique for calculating the number of unpaired electrons in solution-state metal complexes.
Many transition metal complexes have unpaired electrons, making them attracted to magnetic fields. These complexes are called paramagnetic. Complexes with all paired electrons are called diamagnetic.
Knowing the number of unpaired electrons is important for predicting the reactivity of a compound. The Evans method uses NMR spectroscopy to measure the parameters needed to calculate the number of unpaired electrons.
This video will illustrate the procedure for performing the Evans method, demonstrate the analysis of Fe(acac)3, and introduce a few applications of counting unpaired electrons in chemistry.
The number of unpaired electrons in a complex can be determined from the magnetic moment of the given molecule. The magnetic moments of 1st row transition metal complexes can be approximated from the contributions of unpaired electrons, called the spin-only magnetic moment. For the 2nd and 3rd row transition metal complexes, both the spin and orbital contributions must be considered.
The magnetic moment is related to the magnetic susceptibility, which provides the degree of magnetization of a complex in an applied magnetic field.
The chemical shift of a species in an NMR spectrum is affected by the overall magnetic susceptibility of the sample solution. Thus, the chemical shift of a solvent changes if the solute is paramagnetic. The Evans method uses this relationship to obtain the magnetic susceptibility, and thus the magnetic moment, of that paramagnetic solute.
An Evans method sample uses a capillary insert containing a mixture of a deuterated solvent and the matching proteated solvent. The compound of interest is dissolved in the same solvent mixture and placed in an NMR tube with the capillary.
The acquired NMR spectrum shows two solvent peaks: one corresponding to the proteated solvent in solution with the compound, and the other corresponding to the proteated solvent in the capillary.
The magnetic susceptibility is calculated from the frequency difference and the concentration of the paramagnetic compound in the sample.
The magnetic moment is calculated from the magnetic susceptibility in a special unit called the Bohr magneton. The magnetic moment can then be compared to theoretical spin-only values to estimate the number of unpaired electrons in the sample.
Now that you understand the principles of the Evans method, let’s go through a procedure for finding the number of unpaired electrons in Fe(acac)3 with the Evans method.
To prepare the capillary insert, melt the tip of a long Pasteur pipette with a flame until the tip melts into a glass bulb. Allow the glass to cool.
Next, combine in a clean scintillation vial 2 mL of a deuterated solvent and 40 μL of a proteated solvent. Cap the vial and swirl gently.
Carefully add a few drops of the solvent mixture to the cooled pipette. Gently flick or tap the pipette tip until the solvent has gathered at the bottom of the tip.
Continue adding the solvent mixture in this way until the solution fills the sealed pipette tip to a depth of about 2 inches, with no air bubbles.
Cap the pipette with a 14/20 rubber septum. Equip a 3-mL syringe with a needle. Insert the needle through the septum and carefully withdraw 3 mL of air.
Remove the syringe and clamp the pipette to a ring stand horizontally. Use a lighter to soften the glass above the solution in the pipette tip.
Once the glass begins softening, slowly rotate the solution-filled pipette tip to seal in the solution. Continue rotating the newly-formed capillary until it easily separates from the pipette body.
Let the capillary insert cool, and then store it in a labeled container.
To prepare a sample for the Evans method, first record the mass of a scintillation vial and cap. Then, place 5 mg of the paramagnetic compound of interest into the scintillation vial and record the mass.
Pipette about 600 μL of the mixture of deuterated and proteated solvents into the scintillation vial. Swirl the vial until the solid compound completely dissolves.
Record the mass of the capped vial of sample solution. Then, obtain a standard NMR tube and cap.
Carefully slide the capillary insert into the NMR tube at an angle. Transfer the solution of the paramagnetic compound to the NMR tube and cap the tube. Ensure that the insert is sitting at the bottom of the tube.
Acquire and save a standard 1H NMR spectrum.
First, calculate the concentration of the sample solution in moles per cubic centimeter using the recorded masses and the density of the solvent. Then, convert the difference between the solvent peak chemical shifts from ppm to Hz. Calculate the molar magnetic susceptibility of the sample.
Next, calculate the magnetic moment from the probe temperature and the molar magnetic susceptibility. Compare the calculated value with a table of known values to determine the number of unpaired electrons in the compound.
The number of unpaired electrons is important for modeling chemical and biological complexes. Let’s look at a few applications.
Transition metal complexes can be modeled with molecular orbital theory. In this model, electrons are assigned to molecular orbitals shared between atoms. Information about the number of unpaired electrons helps to confirm that an appropriate model is being used. Further, the number of singly-occupied and unoccupied orbitals predicts how the complex will react with other molecules.
Molecules can be classified by the symmetry operations that they can perform, such as being mirrored across an axis. Molecular symmetry can predict many properties, such as the vibrational modes of a compound. As the number of unpaired electrons can provide information about molecular geometry, it is important to accurately determine the number of unpaired electrons when characterizing compounds.
You’ve just watched JoVE’s introduction to the Evans method. You should now understand the underlying principles of the Evans method, the procedure for calculating the number of unpaired electrons, and how unpaired electrons are relevant to understanding chemical reactivity. Thanks for watching!