Name: Recyclage des ressources de la terre rouge pour synthétiser un matériau composite zéolite de type Fe2O3 / FAU pour l’élimination des métaux lourds (Vidéo) | JoVE Journal
Uploaded: 2022-06-02T15:00:00.000+00:00
Duration: 5 min 52 s
Description: Découvrez la synthèse d'un composite zéolite Fe₂O₃/FAU à partir de terre rouge pour l'élimination des métaux lourds dans l'eau. Cette méthode de chimie verte valorise les ressources locales pour des applications en génie environnemental.

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Ce travail a été soutenu financièrement par le Fonds des sciences naturelles pour les jeunes chercheurs distingués de la province du Guangdong, Chine, n ° 2020B151502094; Fondation nationale des sciences naturelles de Chine, n° 21777045 et 22106064; Fondation de la Commission de la science, de la technologie et de l’innovation de Shenzhen, Chine, JCYJ20200109141625078; Projet d’innovation pour les jeunes 2019 des universités et collèges du Guangdong, Chine, n ° 2019KQNCX133 et un fonds spécial pour la stratégie d’innovation scientifique et technologique de la province du Guangdong (PDJH2021C0033). Ce travail a été parrainé par le Shenzhen Key Laboratory of Interfacial Science and Engineering of Materials (No. ZDSYS20200421111401738), le laboratoire clé du Guangdong pour le contrôle de la pollution des sols et des eaux souterraines (2017B030301012) et le laboratoire clé de protection de l’environnement de l’État pour le contrôle intégré de la pollution des eaux de surface et des eaux souterraines. En particulier, nous reconnaissons le soutien technique des installations de recherche de base de SUSTech.

1. Collecte et traitement des matières premières
<ol><li>Collecte de terre rouge<ol><li>Ramassez la terre rouge. Enlevez la couche supérieure de 30 cm du sol contenant des plantes et des matières organiques résiduelles. NOTE: Dans cette expérience, le sol rouge a été recueilli sur le campus de la Southern University of Science and Technology (SUSTech), Shenzhen, Guangdong, Chine (113°59' E, 22°36' N).</li>
	</ol></li>
	<li>Traitement des sols rouges<ol><li>Sécher à l’air le sol rouge collecté à température ambiante et le filtrer à travers un tamis à 30 mailles. Enlevez la plupart des grosses pierres et feuilles. Mesurer la concentration de métaux lourds (tableau 1) dans le sol rouge à l’aide de la spectrométrie de masse à plasma à couplage inductif (ICP-MS)16 pour s’assurer qu’aucune pollution indésirable n’est introduite. REMARQUE: Un tamis avec de petits trous est recommandé car peu de gros objets non contenant du silicium ou de l’aluminium seront dans la matière première. Ici, un tamis à 30 mailles est suffisant pour traiter la matière première dans cette expérience.</li>
	</ol></li>
</ol>2. Synthèse de zéolite de type Fe2O3/FAU
<ol><li>Préparation de poudre de mélange alcalin<ol><li>Peser 5 g de terre rouge prétraitée, 1 g deSiO2 et 7,63 g de NaOH, et les ajouter à un mortier d’agate naturel. Broyez-les pendant 2-3 minutes en une poudre fine. Assurez-vous que l’humidité relative dans le laboratoire est de 65% à 72%. REMARQUE: Faites attention au temps de broyage car le NaOH est très hygroscopique. Il peut facilement absorber l’eau de l’atmosphère de l’air. Une poudre alcaline moyennement humide est cruciale pour la prochaine étape de l’expérience. Le temps de broyage est lié à l’humidité en laboratoire.</li>
	</ol></li>
	<li>Fusion/activation alcaline<ol><li>Transférer le mélange alcalin dans une doublure de réacteur en téflon de 100 mL sans le revêtement extérieur en acier inoxydable. Chauffez-le dans un four à 200 °C pendant 1 h. REMARQUE: Le but de cette étape est d’utiliser la base forte NaOH pour activer la liaison Si-O et la liaison Al-O17 afin que les atomes Al, Si et O se réassemblent pour former la zéolite aluminosilicate souhaitée.</li>
	</ol></li>
	<li>Préparation du précurseur de zéolite<ol><li>Ajouter 60 mL d’eau désionisée dans la doublure du réacteur en téflon contenant le mélange alcalin activé. Ajouter une barre d’agitation de la taille appropriée et agiter le mélange à 600 tr/min sur l’agitateur magnétique pendant 3 h à 25 °C. Attendez qu’un gel homogène se forme comme précurseur de zéolite18.</li>
	</ol></li>
	<li>Cristallisation<ol><li>Transférer le gel homogène dans un autoclave en acier inoxydable de 100 ml et chauffer le gel dans un four à 100 °C pendant 12 h. Attendez que le four refroidisse à température ambiante en suivant le programme de refroidissement par défaut pour ouvrir la porte du four et retirer l’autoclave. REMARQUE: L’autoclave génère une pression élevée à des températures élevées pour stimuler le processus de cristallisation. Attendez toujours qu’il atteigne la température ambiante pour éviter une explosion générée par une pression élevée.</li>
	</ol></li>
	<li>Lavez la zéolithe obtenue avec de l’eau désionisée plusieurs fois jusqu’à ce que le pH de la solution soit proche de 7. Utilisez une centrifugeuse pour séparer le solide et le liquide et recueillez le solide au fond du tube à centrifuger de 50 mL. Enfin, sécher le produit obtenu pendant 8 h dans une étuve à 80 °C et le broyer en poudre fine pour une caractérisation ultérieure.</li>
	<li>Caractérisation<ol><li>Obtenir le résultat du spectromètre à fluorescence X (XRF) pour le sol rouge (Figure 2). Il est utilisé pour mesurer avec précision la concentration en éléments inorganiques du sol19.</li>
		<li>Acquérir le fichier d’information cristalline (CIF) de Fe2O3 à partir de la base de données sur la structure cristalline inorganique (ICSD). Acquérir le fichier CIF de zéolite de type FAU à partir de la base de données des structures de zéolithes. REMARQUE: Mercury et Materials Studio (MS) peuvent tous deux être utilisés comme outils de visualisation de la structure cristalline. Dans ce travail, le mercure a été utilisé pour la visualisation de la structure Fe2O 3, et MS a été utilisé pour la zéolite de type FAU (Figure 3).</li>
		<li>Acquérir un diagramme de diffraction des rayons X en poudre (PXRD) pour confirmer la phase du matériau composite zéolithe de type Fe2O3/FAU tel que synthétisé (figure 4)20. Comparez-le avec le motif PXRD simulé de Fe2O3 et de zéolite de type FAU à l’aide du logiciel JADE 6.5. NOTE: Le logiciel Mercury développé par le Cambridge Crystallographic Data Centre (CCDC) peut calculer le modèle PXRD basé sur le fichier CIF des matériaux standard obtenus à partir de l’ICSD - la plus grande base de données au monde pour les structures cristallines inorganiques complètement identifiées.</li>
		<li>Acquérir une image de microscopie électronique à balayage (MEB) (Figure 5) pour confirmer la morphologie20.</li>
		<li>Acquérir la cartographie par spectroscopie à rayons X à dispersion d’énergie (EDS) au microscope électronique à transmission (MET) (Figure 6) pour déterminer la composition chimique6. REMARQUE : Par rapport à la cartographie SEM-EDS, la cartographie TEM-EDS peut détecter de faibles quantités de composition élémentaire.</li>
	</ol></li>
</ol>3. Expérience d’adsorption par lots
<ol><li>Préparer 50 mL de solutions aqueuses de 1 000 ppm Cu(II), Cr (III), Cr (VI), As (III), Cd(II), Pb (II), Zn (II) et Ni (II). Notez le pH de chaque solution.</li>
	<li>Ajouter 50 mg de zéolite à chaque solution de métaux lourds. Ajustez finement le pH de la solution de mélange avec 0,1 M HCl ou 0,1 M NaOH. Agiter le mélange à 600 tr/min pendant 48 h à 25 °C. REMARQUE: Chaque ion de métal lourd (loid) a une plage de pH stable sans précipitation d’hydroxyde métallique. Ajuster le pH de la solution mélangée finale à une plage de pH de sorte que la diminution de la concentration de métaux lourds (loïdes) puisse être attribuée à la performance de la zéolithe.</li>
	<li>Ajuster le pH des solutions finales mélangées de Cu(II), Cr (III), Cr (VI), As (III), Cd (II), Pb (II), Zn (II) et Ni (II) à 4,2, 3,9, 6,4, 7,8, 5,8, 5,2, 5,7 et 6,4, respectivement.</li>
	<li>Filtrer les solutions mélangées à travers des membranes de 0,22 μm. Diluez-les 1 000x en ajoutant une solution de HNO3 à 2%. Mesurer les concentrations résiduelles de métaux lourds (Loïd) (figure 6) par spectrométrie de masse avec plasma à couplage inductif (ICP-MS)16, avec une plage d’essai de 0,001 ppm à 1 ppm. Voir le tableau 2 pour les paramètres de fonctionnement de l’ICP-MS.</li>
</ol>

<ol><li>Qin, G., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Soil+heavy+metal+pollution+and+food+safety+in+China%3A+Effects%2C+sources+and+removing+technology%5BTitle%5D)+AND+%22Chemosphere%22%5BJournal%5D)">Soil heavy metal pollution and food safety in China: Effects, sources and removing technology.</a> Chemosphere. 267, 129205(2021).</li>
<li>Xu, D. M., Fu, R. B., Liu, H. Q., Guo, X. P. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Current+knowledge+from+heavy+metal+pollution+in+Chinese+smelter+contaminated+soils%2C+health+risk+implications+and+associated+remediation+progress+in+recent+decades%3A+A+critical+review%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Cleaner+Production%22%5BJournal%5D)">Current knowledge from heavy metal pollution in Chinese smelter contaminated soils, health risk implications and associated remediation progress in recent decades: A critical review.</a> Journal of Cleaner Production. 286, 124989(2021).</li>
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<li>Zheng, R., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Converting+loess+into+zeolite+for+heavy+metal+polluted+soil+remediation+based+on+%26%2334%3Bsoil+for+soil-remediation%26%2334%3B+strategy%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Hazardous+Materials%22%5BJournal%5D)">Converting loess into zeolite for heavy metal polluted soil remediation based on &#34;soil for soil-remediation&#34; strategy.</a> Journal of Hazardous Materials. 412, 125199(2021).</li>
<li>Cheng, Y., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Feasible+low-cost+conversion+of+red+mud+into+magnetically+separated+and+recycled+hybrid+SrFe12O19%40NaP1+zeolite+as+a+novel+wastewater+adsorbent%5BTitle%5D)+AND+%22Chemical+Engineering+Journal%22%5BJournal%5D)">Feasible low-cost conversion of red mud into magnetically separated and recycled hybrid SrFe12O19@NaP1 zeolite as a novel wastewater adsorbent.</a> Chemical Engineering Journal. 417, 128090(2021).</li>
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<li>Asundi, A. S., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Understanding+structure-property+relationships+of+MoO3-promoted+Rh+catalysts+for+syngas+conversion+to+alcohols%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+American+Chemical+Society%22%5BJournal%5D)">Understanding structure-property relationships of MoO3-promoted Rh catalysts for syngas conversion to alcohols.</a> Journal of the American Chemical Society. 141 (50), 19655-19668 (2019).</li>
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</ol>

Les auteurs n’ont aucun conflit d’intérêts à divulguer.

La zéolite est généralement un matériau aluminosilicate. En théorie, les matériaux riches en silicate et en aluminate peuvent être choisis comme matières premières pour la synthèse de zéolithes. Le rapport Si/Al de la matière première doit être similaire à celui du type de zéolite sélectionné afin de minimiser l’utilisation de sources supplémentaires de silicium/aluminium 6,8,16. Le rapport Si/Al de la zéolite de type FAU est de...

Les métaux lourds provenant d’activités anthropiques et naturelles sont omniprésents dans l’air, l’eau et l’environnement du sol1. Ils sont d’une grande mobilité et d’une grande toxicité, présentant un risque potentiel pour la santé humaine par contact direct ou par transport de la chaîne alimentaire2. L’eau est vitale pour la vie des êtres humains car elle est la matière première de chaque famille. Le rétablissement de la santé de l’eau est crucial. Par conséquent, il est très important de réduire la mobilité et la biodisponibilité des métaux lourds toxiques (loïdes) dans l’eau. Pour maintenir une bonne santé dans l’eau, les matériaux d’assainissement de l’eau, tels que le biochar, les matériaux à base de fer et la zéolithe, jouent un rôle essentiel dans l’immobilisation ou l’élimination des métaux lourds (loïdes) des environnements aqueux 3,4,5.
Les zéolithes sont des matériaux hautement cristallins avec des pores et des canaux uniques dans leurs structures cristallines. Ils sont composés de tétraèdres TO4 (T est l’atome central, généralement Si, Al ou P) reliés par des atomes O partagés. La charge de surface négative et les ions échangeables dans les pores en font un adsorbant populaire pour la capture d’ions, qui a été largement utilisé dans l’assainissement de l’eau et des sols pollués par les métaux lourds. Bénéficiant de leurs structures, les mécanismes de remédiation impliqués dans l’élimination des contaminants par les zéolithes comprennent principalement la liaison chimique6, l’interaction électrostatique de surface7 et l’échange d’ions8.
La zéolite de type faujasite (FAU) a des pores relativement grands, avec un diamètre de pores maximal de 11,24 Å. Il montre une efficacité élevée et de vastes applications pour l’élimination des contaminants 9,10. Ces dernières années, des recherches approfondies ont été consacrées à la mise au point de routines écologiques et peu coûteuses pour la synthèse de zéolithes, telles que l’utilisation de déchets solides industriels11 comme matière première pour fournir des sources de silicium et d’aluminium, ou l’adoption de recettes directes sans agent12. Les déchets solides industriels de remplacement signalés qui peuvent être des sources de silicium et d’aluminium comprennent la gangue de charbon 13, les cendres volantes11, les tamis moléculaires de déchets 14, les déchets miniers et métallurgiques 15, les sols abandonnés par l’ingénierie 8 et les sols agricoles6, etc.
Ici, la terre rouge, un matériau riche en silicium et en aluminium abondant et facile à obtenir, a été adoptée comme matière première, et une approche de chimie verte facile a été développée pour la synthèse de matériaux composites zéolithes de type Fe2O3 / FAU (Figure 1). Les paramètres de synthèse détaillés ont été finement réglés. Le matériau tel que synthétisé montre une grande capacité d’immobilisation pour l’assainissement de l’eau contaminée par des métaux lourds. La présente étude devrait être instructive pour les chercheurs concernés qui s’intéressent à ce domaine afin d’utiliser le sol comme matière première pour la synthèse d’écomatériaux.

<table><tbody><tr><td><fort>Chemicals</fort></td><td></td><td></td><td></td></tr><tr><td>Nitrate de cadmium tétrahydraté</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>C102676</td><td>AR, 99 %. Gagner 1 000 ppm&nbsp ; Solution mère pour l’essai des performances d’adsorption de la zéolite.</td></tr><tr><td>Nitrate de chrome (III) non ahydraté</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>C116446</td><td>AR, 99 %. Gagner 1 000 ppm&nbsp ; Solution mère pour l’essai des performances d’adsorption de la zéolite.</td></tr><tr><td>Sulfate de cuivre pentahydraté</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>C112396</td><td>AR, 99 %. Gagner 1 000 ppm&nbsp ; Solution mère pour l’essai des performances d’adsorption de la zéolite.</td></tr><tr><td>Nitrate</td><td>de plomb Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>L112118</td><td>AR, 99 %. Préparez une solution mère de 1 000 ppm pour tester les performances d’adsorption de la zéolite.</td></tr><tr><td>Nitrate de nickel hexahydraté</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>N108891</td><td>AR, 98 %. Gagner 1 000 ppm&nbsp ; Solution mère pour l’essai des performances d’adsorption de la zéolite.</td></tr><tr><td>Acide nitrique</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>N116238</td><td>AR, 69,2 %. Utilisé comme solvant dans le test ICP-MS.</td></tr><tr><td>Dichromate de potassium</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>P112163</td><td>AR, 99,8 %. Gagner 1 000 ppm&nbsp ; Solution mère pour l’essai des performances d’adsorption de la zéolite.</td></tr><tr><td>Dioxyde de silicium</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>S116482</td><td>AR, 99 %. Pour la synthèse de zéolithe.</td></tr><tr><td>(méta)arsénite de sodium</td><td>Sigma-aldrich</td><td>S7400-100G</td><td>AR, 90 %. Préparez une solution mère de 1 000 ppm pour tester les performances d’adsorption de la zéolite.</td></tr><tr><td>Hydroxyde de sodium</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>S111502</td><td>Pellets. Pour la synthèse de la zéolithe.</td></tr><tr><td>Nitrate de zinc hexahydraté</td><td>Shanghai Aladdin Bio-Chem Technology Co., LTD</td><td>Z111703</td><td>AR, 99 %. Gagner 1 000 ppm&nbsp ; Solution mère pour l’essai des performances d’adsorption de la zéolite.</td></tr><tr><td><fort>Équipement</fort></td><td></td><td></td><td></td></tr><tr><td>Four à séchage à l’air</td><td>Shanghai Yiheng Technology Instrument Co.,LTD.</td><td>DHG-9075A</td><td>Utilisé pour la cristallisation hydrothermale et le séchage d’échantillons</td></tr><tr><td>Balance analytique</td><td>Sartorius Scientific Instruments Co.LTD</td><td>BSA224S-CW</td><td>Utilisé pour le pesage d’échantillons</td></tr><tr><td>Tubes à centrifuger</td><td>Nantong Supin Experimental Equipment Co., LTD</td><td></td><td></td></tr><tr><td>Centrifugeuse à grande vitesse</td><td>Hunan Xiang Yi Laboratory Instrument Development Co., LTD</td><td>H1850</td><td>Utilisé pour la séparation des solides et des échantillons liquides</td></tr><tr><td>Agitateur magnétique multipoint</td><td>IKA Equipment Co., LTD.</td><td>RT15</td><td>Utilisé pour agiter des échantillons</td></tr><tr><td>Oscillateur</td><td>Changzhou Guohua Electric Appliances Co., LTD.</td><td>SHA-B</td><td>Pour le mélange uniforme des échantillons</td></tr><tr><td>, filtre à seringue,</td><td>Tianjin Jinteng, Experimental Equipment Co., LTD.</td><td></td><td>0,22 &mu ;m. Pour la filtration.</td></tr><tr><td>Softwares</td><td></td><td></td><td></td></tr><tr><td>JADE 6.5</td><td>Matériaux Data& (MDI)</td><td></td><td></td></tr><tr><td>Centre</td> de <td>données cristallographiques de Mercury Cambridge (CCDC)</td><td></td><td></td></tr><tr><td>Materials Studio</td><td>Accelrys Software Inc.</td><td></td><td></td></tr><tr><td>Websites</td><td></td><td></td><td></td></tr><tr><td>Base de données des structures de zéolithes : http://www.iza-structure.org/databases/</td><td></td><td></td><td></td></tr> <tr><td>ICSD : https://icsd.products.fiz-karlsruhe.de/en</td><td></td><td></td><td></td></tr></tbody></table>

recyclage des ressources de la terre rouge pour synthétiser un matériau composite zéolite de type fe2o3 / fau pour l’élimination des métaux lourds

Resource Recycling of Red Soil to Synthesize Fe2O3/FAU-type Zeolite Composite Material for Heavy Metal Removal

L’eau polluée par les métaux lourds est très préoccupante pour la santé humaine et l’écoenvironnement. Les techniques d’assainissement de l’eau in situ rendues possibles par des matériaux d’adsorption très efficaces sont d’une grande importance dans ces circonstances. Parmi tous les matériaux utilisés dans la dépollution de l’eau, les nanomatériaux à base de fer et les matériaux poreux présentent un grand intérêt, bénéficiant de leur riche fonction de réactivité et d’adsorption redox. Ici, nous avons développé un protocole facile pour convertir directement le sol rouge largement répandu dans le sud de la Chine pour fabriquer le matériau composite zéolite de type Fe2O3 / faujasite (FAU). 
La procédure de synthèse détaillée et les paramètres de synthèse, tels que la température de réaction, le temps de réaction et le rapport Si/Al dans les matières premières, ont été soigneusement réglés. Les matériaux composites tels que synthétisés présentent une bonne capacité d’adsorption pour les ions métaux lourds (loid) typiques. Avec 0,001 g/mL de matériau composite zéolite de type Fe2O3/FAU ajouté à différentes solutions aqueuses polluées par des métaux lourds (loïdes) (concentration d’un seul type de métal lourd (loïde) : 1 000 mg/L [ppm]), la capacité d’adsorption a été démontrée à 172, 45, 170, 40, 429, 693, 94 et133 mg/g pour Cu(II), Cr (III), Cr (VI), Comme (III), Cd (II), Pb (II), Zn (II) et Ni (II), respectivement, qui peuvent être étendus à l’eau et à l’assainissement des sols pollués par les métaux lourds.

La figure 1 illustre la voie de synthèse globale de la zéolite basée sur la stratégie6 « sol pour l’assainissement des sols ». Avec une voie simple sans matières organiques, le sol rouge peut être converti en matériau composite zéolite de type Fe2O3 / FAU sans ajouter de source de Fe ou d’Al. Le matériau composite zéolithe tel que synthétisé présente une excellente capacité d’élimination pour l’assainissement de l’eau polluée par les métaux lourd...

Cet article présente une voie nouvelle et pratique pour synthétiser un matériau composite de zéolite de type Fe2O3 / faujasite (FAU) à partir de sol rouge. Les paramètres de synthèse détaillés ont été finement réglés. Le matériau composite obtenu peut être utilisé pour l’assainissement efficace de l’eau contaminée par des métaux lourds, indiquant ses applications potentielles en génie de l’environnement.

Recyclage des ressources de la terre rouge pour synthétiser un matériau composite zéolite de type Fe2O3 / FAU pour l’élimination des métaux lourds

Heavy metal-polluted water is of great concern to human health and the eco-environment. In situ water remediation techniques enabled by highly efficient ...

Une approche de chimie verte a été développée pour convertir le sol rouge largement distribué en matériau composite zéolite d’oxyde de fer FAU. Ce matériau est capable d’éliminer les fers métalliques capillaires dans l’eau et de restaurer la santé de l’eau. Ce protocole démontre la stratégie d’utilisation directe du sol comme matière première pour les capteurs d’éco-matériaux et fournit un aperçu de l’utilisation des ressources de quatre sols typiques basés sur la philosophie du cycle élémentaire.La présente étude peut être instructive pour les chercheurs concernés qui s’intéressent à l’utilisation des ressources en sol. Maintenant, cela peut être la synthèse des matériaux et la médiation de l’eau. Pour commencer, retirez la couche supérieure de 30 centimètres du sol contenant des plantes et des matières organiques résiduelles au site de collecte, puis recueillez la terre rouge et séchez-la à l’air libre à température ambiante.Après un séchage approprié, filtrer le sol à travers un tamis à 30 mailles. Pesez cinq grammes de cette terre rouge prétraitée, un gramme de dioxyde de silicium et 7,63 grammes d’hydroxyde de sodium, et ajoutez-les à un mortier d’agate naturel. Ensuite, broyez-les pendant deux à trois minutes en une poudre fine.Pour l’activation alcaline, transférez ce mélange alcalin dans une doublure de réacteur en téflon de 100 millilitres sans le revêtement extérieur en acier inoxydable et chauffez-le dans le four à 200 degrés Celsius pendant une heure. Ajoutez ensuite 60 millilitres d’eau désionisée dans la doublure du réacteur en téflon contenant le mélange alcalin activé. Ajouter une barre d’agitation de la taille appropriée et agiter le mélange à 600 tr / min sur l’agitateur magnétique pendant trois heures à 25 degrés Celsius.Pour le processus de cristallisation, transférer le gel homogène dans un autoclave en acier inoxydable de 100 millilitres et chauffer le gel dans un four à 100 degrés Celsius pendant 12 heures. Ensuite, lavez la zéolite obtenue avec de l’eau désionisée plusieurs fois jusqu’à ce que le pH de la solution soit proche de sept. Utilisez une centrifugeuse pour séparer le solide et le liquide et recueillir le solide au fond du tube à centrifuger de 50 millilitres.Enfin, sécher le produit obtenu pendant huit heures dans un four à 80 degrés Celsius, puis le broyer en une poudre fine pour une caractérisation ultérieure. Préparer 50 millilitres de 1000 parties par million de solutions aqueuses d’ion cuivre bivalent, d’ion chrome trivalent, d’ion chrome hexavalent, d’ion arsenic trivalent, d’ion cadmium bivalent, d’ion plomb bivalent, d’ion zinc bivalent et d’ion nickel bivalent. Et notez le pH de chaque solution.Ensuite, ajoutez 50 milligrammes de zéolite à chaque solution de métalloïde lourd. Enfin, ajuster le pH de la solution avec 0,1 molaire d’acide chlorhydrique ou 0,1 molaire d’hydroxyde de sodium, et agiter le mélange à 600 tours par minute pendant 48 heures à 25 degrés Celsius. Ensuite, filtrez les solutions mélangées à travers des membranes de 0,22 micron.Diluez-les à 1000 x en ajoutant une solution d’acide nitrique à 2% et mesurez les concentrations résiduelles de métalloïdes lourds avec spectrométrie de masse à plasma à couplage inductif avec une plage d’essai de 0,001 partie par million à une partie par million. La structure cristalline de la structure de zéolite de type FAU et de l’oxyde ferrique montre que la zéolite FAU est composée d’anneaux tridimensionnels à 12 chaînons. Il appartient au système cristallin cubique.Le groupe d’espace est FD 3M, et le paramètre de cellule unitaire est 24,3450 angström. Le diagramme de défraction des rayons X en poudre du matériau composite zéolithe de type FAU à base d’oxyde de fer a révélé une grande correspondance de cet échantillon avec les matériaux standard simulés, suggérant le succès de la synthèse. L’image de microscopie électronique à balayage a clarifié que le matériau composite de zéolite de type FAU à base d’oxyde de fer présente une morphologie en forme d’aiguille avec une grande pureté.La cartographie par spectroscopie des rayons X à dispersion d’énergie montre que les éléments typiques de la composition de zéolithes comme le silicium, l’aluminium, le sodium et l’oxygène étaient répartis uniformément sur le matériau, et le fer était distribué discrètement dans le matériau composite. La capacité d’absorption du matériau composite zéolite de type FAU d’oxyde de fer pour huit solutions typiques de métaux lourds a montré une capacité fascinante d’absorption d’ions plomb bivalents et d’ions cadmium bivalents. Les étapes les plus cruciales concernant la synthèse valide de matériaux comptés comprennent l’activation alcaline, la préparation des précurseurs et la cristallisation.Ce travail ouvre la voie à l’utilisation directe du sol comme matière première pour la synthèse des matériaux de votre mentor, qui peut être étendue à d’autres types de sols pour de vastes applications d’ingénierie environnementale.

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