Name: periodic table patterns and element groups
Uploaded: 2020-09-03T13:38:25.000Z
Duration: 3 min 25 s
Channel: JoVE

K12 Standards

north-carolina-k-12-science-standard-course-of-study

North Carolina K-12 Science Standard Course of Study

9-12

Chemistry

Matter and its Interactions

PS.Chm.2.1

The Periodic Table

הטבלה המחזורית מספקת מקור סימוכין חשוב למיון היסודות בכימיה. בטבלה שבע שורות, או מחזורים, הממוספרים מלמעלה למטה, ו-18 טורים, הנקראים קבוצות או משפחות. ניתן למספר קבוצות אלה בשתי שיטות שונות.בעוד שיטת המספור המודרנית המומלצת בידי האיגוד הבינלאומי לכימיה טהורה ויישומית ממספרת את הקבוצות מ-1 עד 18, שירות התקצירים בכימיה משתמש בספרות ובאותיות רומיות המסמנות את הקבוצות השונות. בשיטה זו, קבוצת היסודות המרכזית מסומנת באות A ומתכות המעבר מסומנות באות B.היסודות בטבלה המחזורית מסודרים משמאל לימין ומלמעלה למטה על בסיס מספרם האטומי העולה. בעלי התכונות הדומות נמצאים באותה קבוצה.לחלק מהקבוצות שמות משותפים. היסודות בקבוצה 1, מלבד מימן, נקראים מתכות אלקליות והיסודות בקבוצה 2 נקראים מתכות אלקליות-עפרוריות. מתכות אלה הן בעלות נטייה חזקה ללהשתתף בתגובה כימית ולכן בטבע הן נמצאות בדרך כלל כחלק מתרכובת.היסודות האל-מתכתיים בעלי אותה הנטייה נמאים בקבוצה 17 ונקראים הלוגנים. היסודות שפחות נוטים להגיב מההאל-מתכתיים נמצאים בקבוצה 18 ונקראים גזים אצילים. ניתן לחלק את היסודות לשלוש מחלקות מרכזיות:מתכות, אל-מתכות ומתכות למחצה.המתכות מקובצות בחלקה השמאלי והאמצעי של הטבלה המחזורית ומהוות את רוב היסודות בטבלה. הן מוליכות היטב חשמל וחום. כולן מוצקות בטמפרטורת החדר, מלבד כספית, הנמצאת במצב צבירה נוזלי.המתכות מבריקות, וניתן לרקוע אותן ללוחות פח וליצור מהן כבלים. מתכות, כמו אשלגן, נוטות לאבד אלקטרונים וליצור קטיונים, יונים חיוביים, כשהן מגיבות עם יסודות אחרים. אל-מתכות מקובצות בצידה הימני של הטבלה המחזורית ובדרך כלל הן מוליכות גרועות של חשמל וחום.חלקן מוצקות בטמפרטורת החדר וחלקן נוזליות או במצב צבירה של גז. אל-מתכות נוטות להוסיף אלקטרונים וליצור אניונים, יונים טעונים שלילית, כאשר הן מגיבות עם יסודות אחרים. מתכות למחצה נמצאות לאורך החלוקה בין מתכות ואל-מתכות.זוהי מחלקת היסודות הקטנה ביותר והיסודות בה הם בעלי תכונות מגוונות. כל מתכות המעבר מוצקות בטמפרטורת החדר. חלקן, למשל צורן וגרמניום, משמשות כמוליכות למחצה, כלומר, בשונה ממתכות, המוליכות שלהן גדלה ככל שעולה הטמפרטורה.בטמפרטורת החדר, כל מתכות המעבר מתקיימות במצב צבירה מוצק. יסודות בטבלה המחזורית מחולקים לעיתים קרובות לשלוש קבוצות על פי המיקום שלהם בטבלה:הקבוצה המרכזית כוללת את מתכות המעבר ואת מתכות המעבר הקרויות לנתנידים ואקטינידים על שם היסוד הראשון בכל שורה.

הטבלה המחזורית

<div style="direction:rtl">כאשר כימאים מוקדמים גילו יסודות נוספים, הם הבינו שניתן לקבץ יסודות שונים לפי התנהגויות כימיות דומות שלהם. קבוצה אחת כזו כוללת ליתיום (Li), נתרן (Na) ואשלגן (K). כל היסודות הללו מבריקים, מוליכים היטב חום וחשמל, ובעלי תכונות כימיות דומות. קבוצה שנייה כוללת סידן (Ca), סטרונציום (Sr) ובריום (Ba), שגם הם מבריקים, מוליכים טובים של חום וחשמל, ויש להם תכונות כימיות משותפות. עם זאת, המאפיינים הספציפיים של שתי הקבוצות הללו שונות באופן ניכר זה מזה. לדוגמה, Li, Na ו-K הם הרבה יותר תגובתיים מאשר Ca, Sr ו-Ba. בנוסף, Li, Na ו-K יוצרים תרכובות עם חמצן ביחס של שניים מהאטומים שלהם לאטום חמצן אחד, ואילו Ca, Sr ו-Ba יוצרים תרכובות עם אחד מהאטומים שלהם לאטום חמצן אחד. גם פלואור (F), כלור (Cl), ברום (Br) ויוד (I) מציגים תכונות דומות זה לזה, אך תכונות אלו שונות באופן דרסטי מאלו של כל אחד מהיסודות לעיל. דימיטרי מנדלייב ברוסיה (1869) ולותר מאייר בגרמניה (1870) הכירו באופן עצמאי קשר תקופתי בין תכונות היסודות הידועים באותה התקופה. שניהם פרסמו טבלאות עם היסודות שמסודרים לפי המסה האטומית הגוברת. עם זאת, מנדלייב הלך צעד אחד קדימה ממאייר; הוא השתמש בטבלה שלו כדי לחזות את קיומם של יסודות שיהיו בעלי תכונות דומות לאלומיניום וסיליקון, אך עדיין לא היו ידועים. התגלות של גליום (1875) וגרמניום (1886) סיפקו תמיכה משמעותית בעבודתו של מנדלייב. למרות שלמנדלייב ומאיר היה מחלוקת ארוכה על עדיפות, תרומותיו של מנדלייב לפיתוח הטבלה המחזורית זוכות כיום להכרה רחבה יותר. עד המאה העשרים, התברר שהקשר המחזורי כלל מספרים אטומיים ולא מסות אטומיות. ההצהרה המודרנית של קשר זה, החוק המחזורי, קובעת את הדברים הבאים: תכונות היסודות הן פונקציות מחזוריות של המספרים האטומיים שלהם. טבלה מחזורית מודרנית מסדרת את היסודות בסדר הולך וגדל של מספרם האטומי, והיא מקבצת אטומים בעלי תכונות דומות באותה עמודה אנכית. כל תיבה מייצגת יסוד ומכילה את המספר האטומי, הסמל, המסה האטומית הממוצעת שלו ואת(לפעמים) שמו.  היסודות מסודרים בשבע שורות אופקיות, הנקראות "מחזורים" או "שורות", ו-18 עמודות אנכיות, הנקראות קבוצות. קבוצות מסומנות בראש כל עמודה. כדי שהטבלה תתאים לדף בודד, חלקים משני השורות, בסך הכל 14 עמודות, נכתבים בדרך כלל מתחת לגוף הראשי של הטבלה. יסודות רבים שונים באופן משמעותי בתכונותיהם הכימיות והפיזיקליות, אך חלק מהיסודות דומים בהתנהגותם. לדוגמא, יסודות רבים נראים מבריקים, ניתנים לגיבוש וגמישים, ומוליכים היטב חום וחשמל. יסודות אחרים אינם מבריקים, ניתנים לגיבוש או רקיעים, והם מוליכים גרועים של חום וחשמל. ניתן למיין את היסודות למחלקות גדולות בעלות תכונות משותפות: מתכות (יסודות מבריקים, ניתנים לגיבוש, מוליכים טובים של חום וחשמל - מוצללים בצהוב); לא מתכות (יסודות שנראים עמומים, מוליכים גרועים של חום וחשמל - מוצללים באדום); ומטאלואידים (יסודות המוליכים חום וחשמל בצורה בינונית, ומחזיקים בתכונות מסוימות של מתכות ותכונות מסוימות של לא-מתכות - סגול מוצל). <img alt="Figure1" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/806/806_Image_1_white.png" style="width: 700px;"> ניתן גם לסווג את היסודות למרכיבי הקבוצה הראשית (או יסודות מייצגים) בעמודות המסומנות 1, 2 ו-13–18; מתכות המעבר בעמודים המסומנים 3–12; ומתכות מעבר פנימיות בשתי השורות בתחתית הטבלה. היסודות בשורה העליונה בתחתית הטבלה הם לנתנידים, והיסודות בשורה התחתונה הם אקטינידים. ניתן לחלק את היסודות עוד יותר לפי תכונות ספציפיות יותר, כגון הרכב התרכובות שהם יוצרים. לדוגמה, היסודות בקבוצה 1 (העמודה הראשונה) יוצרים תרכובות המורכבות מאטום אחד של היסוד ואטום אחד של מימן. יסודות אלו (למעט מימן) ידועים כמתכות אלקליות, ולכולם תכונות כימיות דומות. היסודות בקבוצה 2 (העמודה השנייה) יוצרים תרכובות המורכבות מאטום אחד של היסוד ושני אטומים של מימן: אלה נקראות מתכות אלקליות-עפרוריות, בעלות תכונות דומות בקרב חברי אותה קבוצה.  קבוצות נוספות בעלות שמות ספציפיים הן הפניקטוגנים (קבוצה 15), כלקוגנים (קבוצה 16), הלוגנים (קבוצה 17) והגזים האצילים (קבוצה 18, הידועים גם כגזים אינרטים). ניתן להתייחס לקבוצות גם על ידי היסוד הראשון של הקבוצה: לדוגמה, ניתן לקרוא לקלקוגנים קבוצת החמצן או משפחת החמצן. מימן הוא יסוד ייחודי, לא מתכתי עם תכונות דומות ליסודות קבוצה 1 וקבוצה 17. מסיבה זו, מימן עשוי להיות מוצג בחלק העליון של שתי הקבוצות, או בפני עצמו. ליסוד 43 (טכנציום), ליסוד 61 (פרומתיום), ולרוב היסודות עם מספר אטומי 84 (פולוניום) ומעלה המסה האטומית שלהם נתונה בסוגריים מרובעים. זה נעשה עבור יסודות המורכבים לחלוטין מאיזוטופים רדיואקטיביים לא יציבים (רדיואקטיביות מפורטת בפרק הכימיה הגרעינית). לא ניתן לקבוע משקל אטומי ממוצע עבור יסודות אלה מכיוון שהרדיואיזוטופים שלהם עשויים להשתנות באופן משמעותי בשפע יחסי, בהתאם למקור, או אולי אפילו לא קיימים בטבע. המספר בסוגריים מרובעים הוא מספר המסה האטומית, שהוא מסה אטומית משוערת של האיזוטופ היציב ביותר של אותו היסוד. טקסט זה מותאם מ <a href="https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/2-5-the-periodic-table">Openstax, Chemistry 2e, Section 2.5: The Periodic Table</a></div>

ככל שהכימאים הראשונים גילו יסודות נוספים, הם הבינו שניתן לקבץ יסודות שונים לפי ההתנהגות הכימית הדומה שלהם. קיבוץ אחד כזה ...

Education

JoVE Core

כימיה

אחד

Atoms and Elements

אטומים ויסודות

KEY TERMS AND CONCEPTS

מונחים ומושגים מרכזיים

periodic table patterns and element groups

The periodic table organizes elements by repeating patterns in their properties. Chemists first noticed that some elements behaved alike, so they grouped them by chemical behavior. Lithium, sodium, and potassium are one example. They are shiny and conduct heat and electricity well. Calcium, strontium, and barium form another group with similar physical and chemical properties. Yet these two groups are not the same. The lithium group is much more reactive, and its elements form oxygen compounds in a 2-to-1 atom ratio. The calcium group is less reactive, and its elements form oxygen compounds in a 1-to-1 atom ratio. Fluorine, chlorine, bromine, and iodine also share similar properties, but those properties are very different from the metal groups above.

Dimitri Mendeleev in Russia and Lothar Meyer in Germany both recognized this repeating pattern in the elements in the 1860s and 1870s. They arranged the known elements by increasing atomic mass. Mendeleev went further by predicting elements that had not yet been discovered. He expected elements with properties similar to aluminum and silicon. Later, gallium and germanium were discovered, and they supported his work. Mendeleev and Meyer later disputed who deserved priority, but Mendeleev is now more widely recognized for helping develop the periodic table.

By the twentieth century, scientists saw that the pattern depends on atomic number, not atomic mass. The periodic law says that the properties of the elements change in a repeating way as atomic number increases. A modern periodic table follows this rule. It places elements in order of increasing atomic number and groups elements with similar properties in the same vertical column.

Each box on the periodic table shows one element. It usually includes the atomic number, symbol, average atomic mass, and sometimes the name. The table has seven horizontal rows, called periods, and 18 vertical columns, called groups. The group labels appear at the top. To fit the table on one page, parts of two rows are often shown below the main table. These 14 columns belong to the lanthanides and actinides.

Elements can also be sorted by their physical properties. Metals are shiny, malleable, and ductile, and they conduct heat and electricity well. Nonmetals are usually dull and are poor conductors. Metalloids fall between these two groups. They conduct heat and electricity moderately well and have some properties of metals and some of nonmetals. The table also separates main-group elements in columns 1, 2, and 13 through 18, transition metals in columns 3 through 12, and inner transition metals in the two rows at the bottom.

Some groups have special names based on their chemistry. Group 1 elements, except hydrogen, are alkali metals. They form compounds with one atom of the element and one atom of hydrogen. Group 2 elements are alkaline earth metals, and they form compounds with one atom of the element and two atoms of hydrogen. Other named groups include the pnictogens, chalcogens, halogens, and noble gases. The chalcogens are also called the oxygen family. Hydrogen is unusual because it is a nonmetal with properties similar to both group 1 and group 17. It may appear at the top of either group or by itself.

Some elements have atomic masses shown in square brackets. This includes element 43, technetium, element 61, promethium, and most elements with atomic number 84 and higher, such as polonium. These elements are made entirely of unstable, radioactive isotopes. Because their isotopes can vary in abundance or may not occur naturally, an average atomic weight cannot be given. The bracketed value is the mass number of the most stable isotope, which is an approximate atomic mass.

Periodic Table Patterns and Element Groups

periodic-table-patterns-and-element-groups

the atomic theory of matter

Dalton’s Laws and Early Atomic Ideas

Dalton’s atomic theory explains matter with atoms, elements, and compounds. It also shows how chemical changes follow simple laws. This idea gave chemistry a microscopic model for what can be seen in the lab. The earliest recorded ideas about matter came from ancient Greek philosophers. Leucippus and Democritus said all matter was made of tiny, finite particles called atomos, meaning “indivisible.” Aristotle and others later argued that matter was made from four elements: fire, earth, air, and...

subatomic particles

Atomic Structure: Protons, Neutrons, and Electrons

Atomic structure is built from three subatomic particles: protons, neutrons, and electrons. Atoms make up all matter, and these particles explain an atom’s mass and charge. The electron was first identified at the end of the 19th century by J.J. Thomson. He used a cathode ray tube, a sealed glass tube with almost all the air removed and two metal electrodes. When high voltage was applied, a visible beam called a cathode ray formed. The beam bent toward positive charge and away from negative...

elements: chemical symbols and isotopes

Reading Element Symbols and Isotope Notation

Chemical symbols and isotope notation help identify elements and their atoms. A chemical symbol is an abbreviation for an element or a single atom of that element. Mercury, for example, is written as Hg. The same symbol can point to one atom in the microscopic domain or to many atoms of the element in a container or sample. Many symbols come from the element’s common English name. Others come from Latin, Greek, or German names. Aluminum uses Al, while iron uses Fe from the Latin word Ferrum.

ions and ionic charges

Predicting Ion Charges on the Periodic Table

Ion charges can often be predicted from an element’s position on the periodic table. In chemical reactions, the nucleus stays unchanged, but electrons may be transferred, lost, or shared. When atoms gain or lose electrons during compound formation, they become ions, which are electrically charged particles. A positive ion is called a cation. A cation has more protons than electrons because it lost electrons. A negative ion is called an anion. An anion has more electrons than protons because it...

the periodic table

The periodic table organizes elements by repeating patterns in their properties. Chemists first noticed that some elements behaved alike, so they grouped them by chemical behavior. Lithium, sodium, and potassium are one example. They are shiny and conduct heat and electricity well. Calcium, strontium, and barium form another group with similar physical and chemical properties. Yet these two groups are not the same. The lithium group is much more reactive, and its elements form oxygen compounds...

atomic mass

Average Atomic Mass and Isotopes

Average atomic mass explains why many elements on the periodic table have decimal values. Atoms are extremely small, so scientists use the atomic mass unit, or amu, to measure them. A carbon atom weighs less than 2 × 10−23 g, and the amu is defined from carbon-12. One amu is exactly 1/12 the mass of one carbon-12 atom, which is 1.6605 × 10−24 g. The dalton (Da) and the unified atomic mass unit (u) mean the same thing as the amu. For a single atom, atomic mass is usually close to its mass...

molar mass

Mole, Mass, and Avogadro’s Number

The mole links mass and the number of particles in a substance. It gives chemists a standard way to count atoms and molecules in samples that are far too small to see. It also helps show why substances with the same kinds of atoms can still have very different properties, like water, H2O, and hydrogen peroxide, H2O2. The mole is an amount unit, like a pair or a dozen. One mole contains 6.02214076 × 10^23 discrete entities, such as atoms or molecules. This number is usually rounded to 6.022 ×...

key terms and concepts

Learn how the periodic table groups elements by repeating patterns, atomic number, and chemical behavior, including metals, nonmetals, groups, and special names.

Periodic Table Patterns and Element Groups | JoVE K12

chemistry

JoVE Core Chemistry brings general chemistry concepts to life using concise and easy-to-understand animated video lessons. Plus, in the scientist-in-action videos, we demonstrate classical and original research experiments performed in today's laboratories worldwide.

Physical Science

PS.PSc.1.6

Pennsylvania State Academic Standards

Chemical Reactions

3.2.9-12.C

Structure and Properties of Matter

3.2.9-12.A

Louisiana Student Standards for Science

High School

Matter And Its Interactions

HS-PS1-1

HS-PS1-2

ohios-learning-standards-and-model-curriculum

Ohio’s Learning Standards and Model Curriculum

Study Of Matter

Periodic trends of the elements

Structure And Properties Of Matter

Periodic Table

Virginia  Standards of Learning

HIgh School

CH.2

CH.2.a

CH.2.d

PS.2

PS.2.b

PS.4

PS.4.a

PS.4.b

Minnesota Academic Standards in Science

3.1.1 9C.2.1.1.1

9C.3.1.1.1

Arizona Science Standards

HS.P1

HS.P1U1.1

new-jersey-student-learning-standards-for-science

New Jersey Student Learning Standards for Science

Matter and Its Interactions

Alabama Course of Study Science

9-12.PS.3.4.a

Next Generation Science Standards

Florida Department of Education

SC.912.P.8

SC.912.P.8.4

SC.912.P.8.5

Texas Essential Knowledge and Skills

Chemistry and Physics

IPC.7

IPC.7.A

south-carolina-college-and-career-ready-science-standards

South Carolina College and Career Ready Science Standards

C-PS1-1

C-PS1-2

new-york-state-science-learning-standards

New York State Science Learning Standards

HS. Chemical Reactions

HS-PS1-2.

Georgia Standards of Excellence

SPS1.

Periodic Table Trends

SC1.

periodic-table-trends-atomic-radii-ionization-and-electronegativity

Periodic Table Trends: Atomic Radii, Ionization, and Electronegativity

Scientific Laws and Theories

Scientific Laws

In science, a law is defined as a concise, verbal or mathematical, statement that summarizes a vast number of experimental observations. ...

The Scientific Method

Chemistry is an empirical science. Scientists often pose questions to understand the chemistry in everyday life and seek answers to these questions. To ...

Classifying Matter by State

Chemistry is the study of matter and the changes it undergoes. Matter is anything that has mass and occupies space. Matter is all around us; the air, ...

Classifying Matter by Composition

Matter: Pure Substances and Mixtures
According to its composition, the matter can be classified into two broad categories &mdash; pure substances and ...

The Atomic Theory of Matter

The earliest recorded discussion of the basic structure of matter comes from ancient Greek philosophers. Leucippus and Democritus argued that all matter ...

Subatomic Particles

Dalton was only partially correct about the particles that make up matter. All matter is composed of atoms, and atoms are composed of three smaller ...

Elements: Chemical Symbols and Isotopes

A chemical symbol is an abbreviation used to indicate an element or an atom of an element. For example, the symbol for mercury is Hg. The same symbol is ...

Use models to explain how the scientific understanding of atomic structure has evolved.

PS.Chm.1.1

Radioactivity and Nuclear Equations

Nuclear chemistry is the study of reactions that involve changes in nuclear structure. The nucleus of an atom is composed of protons and, except for ...

Types of Radioactivity

The most common types of radioactivity are &#945; decay, &#946; decay, &#947; decay, neutron emission, and electron capture.
Alpha (&#945;) decay is the ...

Nuclear Stability

Protons and neutrons, collectively called nucleons, are packed together tightly in a nucleus. With a radius of about 10&#8722;15 meters, a nucleus is ...

Nuclear Binding Energy

The difference between the calculated and experimentally measured masses is known as the mass defect of the atom. In the case of helium-4, the mass defect ...

Radioactive Decay and Radiometric Dating

Radioactivity is a spontaneous disintegration of an unstable nuclide and is a random process, as all the nuclei in the sample do not decay simultaneously. ...

Nuclear Fission

Many heavier elements with smaller binding energies per nucleon can decompose into more stable elements that have intermediate mass numbers and larger ...

Nuclear Power

Controlled nuclear fission reactions are used to generate electricity. Any nuclear reactor that produces power via the fission of uranium or plutonium by ...

Nuclear Fusion

The process of converting very light nuclei into heavier nuclei is also accompanied by the conversion of mass into large amounts of energy, a process ...

Nuclear Transmutation

Nuclear transmutation is the conversion of one nuclide into another. It can occur by the radioactive decay of a nucleus, or the reaction of a nucleus with ...

Use models to compare nuclear reactions including alpha decay, beta decay and gamma decay; nuclear fusion and nuclear fission.

PS.Chm.1.2

Atomic Orbitals

An atomic orbital represents the three-dimensional regions in an atom where an electron has the highest probability to reside. The radial distribution ...

The Pauli Exclusion Principle

The arrangement of electrons in the orbitals of an atom is called its electron configuration. We describe an electron configuration with a symbol that ...

The Energies of Atomic Orbitals

In an atom, the negatively charged electrons are attracted to the positively charged nucleus. In a multielectron atom, electron-electron repulsions are ...

The Aufbau Principle and Hund's Rule

To determine the electron configuration for any particular atom, we can build the structures in the order of atomic numbers. Beginning with hydrogen, and ...

electron-configuration-of-multielectron-atoms

Electron Configuration of Multielectron Atoms

The alkali metal sodium (atomic number 11) has one more electron than the neon atom. This electron must go into the lowest-energy subshell available, the ...

Use models to explain how electrons are distributed in atoms.

PS.Chm.1.3

Periodic Classification of the Elements

The periodic table arranges atoms based on increasing atomic number so that elements with the same chemical properties recur periodically. When their ...

As early chemists discovered more elements, they realized that various elements could be grouped by their similar chemical behaviors. One such grouping ...

Atomic Mass

Atoms &mdash; and the protons, neutrons, and electrons that compose them &mdash; are extremely small. For example, a carbon atom weighs less than 2 ...

Molar Mass

The identity of a substance is defined not only by the types of atoms or ions it contains but by the quantity of each type of atom or ion. For example, ...

Use the Periodic Table as a model to predict the relative properties of elements based on the pattern of valence electrons in the outermost energy levels of atoms.

atomic-radii-and-effective-nuclear-charge

Atomic Radii and Effective Nuclear Charge

The elements in groups of the periodic table exhibit similar chemical behavior. This similarity occurs because the members of a group have the same number ...

Ionic Radii

Ionic radius is the measure used to describe the size of an ion. A cation always has fewer electrons and the same number of protons as the parent atom; it ...

Ionization Energy

The amount of energy required to remove the most loosely bound electron from a gaseous atom in its ground state is called its first ionization energy ...

Electron Affinity

The electron affinity (EA) is the energy change for adding an electron to a gaseous atom to form an anion (negative ion).



This process can be either ...

Construct an explanation to infer the atomic size, reactivity, electronegativity, and ionization energy of an element based on its position in the Periodic Table.

PS.Chm.2.2

Types of Chemical Bonds

Chemical bonding theories were pioneered by American chemist Gilbert&#xA0;N. Lewis. He developed a model called the Lewis model to explain the type and ...

Lewis Symbols and the Octet Rule

Chemical bonds are complex interactions between two or more atoms or ions, which reduce the potential energy of the molecule. Gilbert N. Lewis developed a ...

Ionic Bonding and Electron Transfer

Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence ...

The Born-Haber Cycle

Lattice Energy&#xA0;

An ionic compound is stable because of the electrostatic attraction between its positive and negative ions. The lattice energy of a ...

trends-in-lattice-energy-ion-size-and-charge

Trends in Lattice Energy: Ion Size and Charge

An ionic compound is stable because of the electrostatic attraction between its positive and negative ions. The lattice energy of a compound is a measure ...

Covalent Bonding and Lewis Structures

Compared to ionic bonds, which results from the transfer of electrons between metallic and nonmetallic atoms, covalent bonds result from the mutual ...

Electronegativity

Whether a bond is nonpolar or polar covalent is determined by a property of the bonding atoms called electronegativity.&#xA0;

Electronegativity values of ...

bond-polarity-dipole-moment-and-percent-ionic-character

Bond Polarity, Dipole Moment, and Percent Ionic Character

Bond Polarity

The absolute value of the difference in electronegativity (&Delta;EN) of two bonded atoms provides a rough measure of the polarity to be ...

lewis-structures-of-molecular-compounds-and-polyatomic-ions

Lewis Structures of Molecular Compounds and Polyatomic Ions

To draw Lewis structures for complicated molecules and molecular ions, it is helpful to follow a step-by-step procedure as outlined:


	Determine the ...

Analyze and interpret data to explain the mechanisms and properties of the two main types of intramolecular (ionic and covalent) bonds.

PS.Chm.3.1

Analyze the structure of atoms and isotopes.

Periodic Table Patterns and Element Groups

Description

Transcript

More videos by Standards