Meccanismi di reazione

Una reazione chimica è spesso rappresentata da un'equazione chimica bilanciata globale, che indica i reagenti e i prodotti. Tuttavia, la reazione effettiva è spesso più complessa, e si manifesta in più fasi. Per esempio, questa reazione dell'ossido nitrico con idrogeno, che forma azoto gassoso e acqua, avviene in tre distinte fasi successive.

Questi passaggi sono definiti nel meccanismo di reazione. Ogni fase del meccanismo di reazione è detta reazione elementare"e rappresenta l'interazione, come la rottura, o la formazione, del legame fra le specie che reagiscono. Molecole specifiche, come il biossido di diazoto e il protossido di azoto, si formano durante una fase elementare e si consumano durante un'altra.

Tali specie sono dette intermedi di reazione. Gli intermedi di reazione sono prodotti a bassa energia di una reazione elementare. Sono spesso di breve durata, il che spiega la loro assenza nella miscela di prodotti.

Gli intermedi di reazione non sono i medesimi dei complessi attivati. I complessi attivati sono stati di transizione ad alta energia, esistenti solo durante la trasformazione dei reagenti in prodotti. La combinazione dei passaggi elementari fornisce l'equazione per