Stati dell'acqua

- [Istruttore] Molte sostanze, come l'acqua,

possono essere trovate in uno dei tre stati:

solido, liquido o gassoso, a seconda della relazione

tra le forze di attrazione molecolari

e l'energia cinetica.

Ad esempio, si verifica la fase solida, il ghiaccio, quando

la temperatura scende a zero gradi Celsius o più in basso,

riducendo l'energia cinetica.

I legami di idrogeno si formano tra le molecole

creando una struttura reticolare.

Aumentando la temperatura, l'energia cinetica

è reintrodotto e molti dei legami

possono a questo punto spezzarsi.

Il punto di fusione tra solidi e liquidi.

In questa fase, le molecole si formano in continuazione

e rompono i legami tra loro.

Aumentare la temperatura a 100 gradi Celsius o più

causa la vaporizzazione dell'acqua,

che sconvolge tutti i legami

permettendo la libera circolazione in uno stato gassoso.

Se la temperatura scende, il gas torna allo stato liquido

in un processo noto come condensazione.

I gas possono anche entrare direttamente allo stato solido

senza lo stato liquido, in un processo chiamato deposizione,

ed è così che si creano i fiocchi di neve.

Il contrario, la sublimazione, descrive come i solidi

transitano direttamente allo stato ga