Nelle reazioni chimiche, gli atomi – che sono i mattoni dei reagenti – vengono riorganizzati per formare nuove entità chiamate prodotti. La legge della conservazione delle masse afferma che la materia non può essere né creata né distrutta. Quindi, per una reazione chimica in un sistema isolato, la massa rimane costante.
Il numero di atomi sul lato reagente è uguale a quello sul lato prodotto, e vediamo che l'equazione è bilanciata. Questa relazione tra le quantità di reagente e di prodotto è nota come stechiometria.
Ora, esercitiamoci a bilanciare un'equazione chimica. Ecco i coefficienti per l'anidride carbonica e il biossido di azoto per aiutarti a iniziare. Per prima cosa, contiamo il numero di atomi su ciascun lato. Presta attenzione sia al coefficiente, che indica quante molecole ci sono nell'equazione, sia al pedice, che ci dice quanti atomi ci sono in una molecola.
Quindi, moltiplica il coefficiente e i valori di pedice per ogni atomo. Ripetere l'operazione per tutti gli elementi. Se un elemento è presente in più molecole, è sufficiente sommare il numero di atomi in ciascuna molecola. Una volta completato questo per tutti gli elementi, controlla se la reazione è bilanciata.
