Celle galvaniche

Una reazione elettrochimica è un processo in cui gli elettroni vengono trasferiti tra due sostanze, con una che perde elettroni e l'altra che li guadagna. Quando una sostanza perde elettroni, diciamo che ha subito un'ossidazione o che è stata ossidata. Quando guadagna elettroni, diciamo che ha subito una riduzione o è stato ridotto. Per aiutarvi a distinguere tra i due, ricordate la frase "piattaforma petrolifera", che sta per ossidazione sta perdendo, riduzione sta guadagnando. Alcune reazioni elettrochimiche avvengono spontaneamente, che possiamo studiare in una cella galvanica.

La cella galvanica è composta da quattro parti principali. Innanzitutto, ci sono due elettrodi metallici, ognuno dei quali è immerso in una diversa soluzione elettrolitica. Le soluzioni sono costituite dagli ioni necessari per le semireazioni, sia la reazione di ossidazione che quella di riduzione, che si verificano in ciascun elettrodo. Le soluzioni sono collegate da un ponte salino, che consente il flusso di ioni e mantiene la neutralità di carica delle soluzioni. Gli elettrodi sono collegati da un circuito esterno, attraverso il quale gli elettroni viaggiano durante la reazione.

L'anodo è l'elettrodo c