Celle elettrolitiche

Le reazioni elettrochimiche sono vitali per molti processi nella tecnologia e nel corpo umano e comportano il trasferimento di elettroni da una specie chimica all'altra. Queste reazioni sono chiamate reazioni di riduzione-ossidazione o reazioni redox.

Quando una specie perde elettroni, subisce ossidazione, e diciamo che è ossidata. Quando una specie guadagna elettroni, ha subito una riduzione, e noi diciamo che è ridotta. In una cella galvanica elettrochimica avvengono spontaneamente reazioni di ossidoriduzione, che generano energia elettrica. Tuttavia, in una cella elettrolitica, viene applicata energia elettrica, che provoca le reazioni redox.

Una cella elettrolitica è costituita dalla soluzione di reazione chiamata elettrolita, che contiene tutte le specie chimiche ossidate o ridotte, nonché gli ioni necessari per consentire il flusso di elettroni. La cella elettrolitica ha due elettrodi metallici che sono immersi nella soluzione elettrolitica. Un circuito esterno collega i due elettrodi, che completa il circuito e ci consente di applicare tensione o corrente.

La corrente o la tensione applicata è ciò che provoca la reazione elettrochimica. La semireazione di ossidazione avviene