Di solito, quando i reagenti si trasformano in prodotti, la differenza nella loro energia è nota come entalpia della reazione, che può essere esotermica, dove viene rilasciato calore, o endotermica, dove il calore viene assorbito.
In una reazione chemiluminescente, i reagenti formano un intermedio, che si trova in uno stato eccitato elettronicamente. Questo intermedio è instabile. Mentre si rilassa fino allo stato fondamentale, gli elettroni nell'intermedio rilasciano energia nell'emissione di luce visibile piuttosto che sotto forma di calore.
Questo fenomeno è simile alla fluorescenza. Ricordiamo che gli elettroni in una molecola occupano lo stato fondamentale. Quando assorbono energia, ad esempio quando sono esposti a una certa lunghezza d'onda della luce, si eccitano e passano a un livello di energia più elevato. Quando lo stato eccitato si rilassa tornando allo stato fondamentale, l'energia in eccesso viene emessa sotto forma di luce visibile.
Tuttavia, è importante distinguere tra i due. La differenza sta nel modo in cui gli elettroni delle molecole vengono eccitati. Nella chemiluminescenza, l'energia generata da una reazione chimica eccita gli elettroni... mentre nella fluore
