Elementi: simboli chimici e isotopi

Un elemento è una sostanza pura che contiene una sola tipologia di atomo. Attualmente sono stati scoperti 118 elementi, presenti in natura o sintetizzati in laboratorio. Gli elementi variano ampiamente nella loro presenza.

Gli elementi più abbondanti nella crosta terrestre sono ossigeno, silicio, alluminio, ferro e calcio. A paragone, l'atmosfera terrestre è composta principalmente da azoto e ossigeno. Nella tavola periodica, ogni quadrato contiene, come minimo, un numero atomico ed un simbolo chimico.

Un simbolo chimico è un'abbreviazione, di una o due lettere, assegnata ad un elemento. La prima lettera è maiuscola e la seconda, se necessaria, è minuscola per evitare confusione tra i composti che contengono due elementi. Spesso, questo simbolo è la prima o le prime due lettere del nome inglese dell'elemento.

Tuttavia, alcuni simboli derivano da radici greche, latine o tedesche. È possibile aggiungere ulteriori dettagli ad un simbolo chimico. Il numero atomico, che è anche il numero di protoni, è annotato nella posizione del pedice sinistro.

Questo numero è sempre lo stesso per un dato elemento e talvolta viene omesso, poiché non cambia. Il numero di massa, cioè il numero dei protoni più i neutroni, è indicato nella posizione dell'apice sinistro. Questo numero definisce l'isotopo specifico di un elemento, come il carbonio-12 o il carbonio-13.

Un isotopo è una variazione di un elemento in cui il numero di neutroni nel nucleo varia, ma il numero di protoni, e anche il numero atomico, sono gli stessi. Ciò si traduce in masse atomiche diverse, ma non influisce sulla carica dell'atomo. Per esempio, l'idrogeno elementare ha tre isotopi presenti in natura:la forma più abbondante non contiene neutroni;la seconda è il deuterio, contenente un neutrone;e la terza è il trizio, che contiene due neutroni.

Mentre l'atomo di idrogeno standard e il deuterio sono stabili in condizioni naturali, altri isotopi, come il trizio, decadono in altre sostanze basata sulla sua teoria. mediante l'emissione di energia. Secondo questa legge, quando due elementi Questi sono noti come isotopi radioattivi.

ton quindi propose la legge delle proporzioni multiple si combinano per formare più di un composto, masse diverse di un elemento si combinano con la massa fissa dell'altro elemento in un piccolo rapporto di numeri interi. Pertanto, una massa fissa di idrogeno, 2 grammi, si combina con diverse masse di ossigeno, 32 o 16 grammi, in un piccolo rapporto di numeri interi di 2 a 1, per formare due diversi composti:perossido di idrogeno e acqua.