Massa atomica

La massa di un singolo atomo è molto piccola, quindi, non è pratico misurare la massa in grammi o chilogrammi. La massa di atomi e molecole viene misurata in unità chiamate Dalton, abbreviate in Da, o unità di massa atomica, abbreviato in amu o talvolta solo in u. La massa di un atomo in amu è approssimativamente uguale alla somma del numero di protoni e del numero di neutroni;tuttavia, la maggior parte degli elementi ha diversi isotopi presenti in natura.

Ciascuno di questi isotopi ha un numero diverso di neutroni, e quindi una massa diversa. Per ogni elemento, la sua massa media viene calcolata sommando le masse degli isotopi dell'elemento, ciascuno moltiplicato per la sua naturale abbondanza frazionaria sulla Terra. La massa e l'abbondanza relativa di vari isotopi di un elemento possono essere determinate utilizzando la spettrometria di massa.

Gli isotopi sono separati dalla massa, e lo spettro di massa di un campione mostra l'abbondanza relativa degli isotopi. Questi valori vengono utilizzati per calcolare la massa atomica media che appare nella tavola periodica. Lo spettro di massa di un campione rappresentativo di boro mostra che il 19, 9%di questo campione è boro-10 con una massa di 10, 0129 amu.

Il resto è boro-11, con una massa di 11, 0093 amu. Sia la massa di boro-10 che quella di boro-11 vengono moltiplicate ognuna per la loro abbondanza frazionaria, 19, 9 per 100 per boro-10 e 80, 1 per 100, il resto, per boro-11. Questi valori vengono quindi sommati per trovare la massa atomica media del boro.